Величина - скорость - реакция
Cтраница 3
Поскольку к является функцией скорости потока, то величина скорости реакции в диффузионной области зависит от этой скорости. [31]
Структура зерен катализатора может сказываться не только на величине скорости реакции, но, во многих случаях, и на направлении ее течения. Как уже указывалось, в глубине зерен концентрация продуктов может быть значительно выше, чем в газовом потоке. В результате, при проведении подобных реакций на тонкопористых контактах выход полезного продукта может оказаться значительно ниже, чем в равных условиях на крупнопористых. [32]
Вг; для Сг2 наблюдается обратная последовательность, хотя величины скоростей реакций имеют один и тот же порядок. Для [ Со ( СМ) 513 -, восстановителя класса Ь, получена такая последовательность: F C1 Вг §; I. Соответственно было показано, что реакция с Co ( NH3) 5F2 ( kt 2 - 10s ( моль / л) - 1 1 при 25 С) почти полностью является внешнесферным процессом окисления-восстановления. [33]
Руденко [100] считает, что универсальной характеристикой катализатора должна быть величина скорости реакции, отнесенная к одному активному центру. Такое отнесение столь же нереально и неточно, как и рассмотренное выше. Действительно, количество активных центров точно никогда не известно, а кроме того, оно также является усредненным, суммируя спектр разной активности участков поверхности, и может изменяться в различных условиях. [34]
 |
Принципиальная схема проточно-циркуляционной установки для изучения кинетики. [35] |
Данные, полученные из опыта, используются непосредственно для определения величины скорости реакции. [36]
Таким образом, закономерности скорости процесса во внутренне-диффузионной области определяются порядком и величиной скорости реакции в кинетической области, значениями эффективного коэффициента диффузии, величинами скорости потока, давления и размерами гранул катализатора. [37]
Как показывает опыт, метод Гаусса - Ньютона дает хорошую сходимость, если величина скорости реакции РР / / функционально может быть достаточно адекватно представлена линейной частью ряда Тейлора ( III. При этом необходимо тщательно контролировать размер шага Лкв), чтобы обеспечить наилучшие условия сходимости итерации. [38]
 |
Изменения константы скорости реакции отщепления хлористого водорода от изопропилхлорида с температурой.| Уравнения для констант скоростей реакций отщепления НС1 от алкилгалогенидов. [39] |
В условиях опытов в незначительной степени происходило разложение, но при перемешивании расплава величины скорости реакций хорошо воспроизводились. [40]
W ( 0), при которых влияние выгорания реагента несущественно сказывается на величине скорости реакции. [41]
В любом случае в уравнении, описывающем процесс, всегда будет присутствовать слагаемое, содержащее величину скорости реакции, так как оно характеризует либо источник вещества - продукта реакции, либо сток ( убыль) вещества - реагента. [42]
 |
Влияние подачи водорода иа скорость обезуглероживания порошка карбонильного железа.| Влияние размера частиц порошка на скорость обезуглероживания. [43] |
С прост по аппаратурному оформлению, серьезным недостатком его является большая продолжительность процесса, обусловленная малой величиной скорости реакции карбида железа с водородом при этой температуре. Ускорение процесса путем повышения температуры до 450 - 500 С, как отмечалось, приводит к спеканию порошка и образованию на его поверхности плотной корки, которая затрудняет диффузию водорода и препятствует удалению газообразных продуктов реакции. [44]
В дальнейшем, когда будут определенно выяснены значения параметров активированных комплексов и адсорбированных частиц, расчеты величин скорости реакции с помощью метода активированного комплекса, по-видимому, позволят более эффективно предсказывать скорости различных процессов. [45]
Страницы: 1 2 3 4