Величина - ток - обмен
Cтраница 3
 |
Зависимость скорости обмена от концентрации поверхностно-активных веществ в растворе ( В. А. Плесков, Н. Б. Миллер. [31] |
На, основании уменьшения величины тока обмена в результате заполнения поверхности молекулами цинхонина определяется поверхностная концентрация последнего на ртутном электроде. [32]
Таким путем можно определить величину тока обмена не только для газов, но и для металлов в растворах их ионов при обратимых потенциалах. [33]
Поляризуемость электрода связана с величиной тока обмена ( гл. [34]
Как видно из таблицы, величины токов обмена на твердых щелочных металлах в органических апротонных растворителях довольно велики и зависят от содержания воды в растворителе и времени контакта щелочного металла с раствором. Поэтому, вероятно, значения токов обмена на твердых металлах скорее всего относятся к поверхностям, покрытым продуктами взаимодействия щелочного металла с растворителем или примесями. Величина коэффициента переноса также не очень зависит от природы растворителя. [35]
В каждом случае также приведена величина тока обмена / о, который при обратимом потенциале течет в обоих противоположных направлениях. Величина / получается путем линейной экстраполяции кривой, изображающей зависимость перенапряжения от логарифмов плотностей тока, к нулевому перенапряжению. [36]
Действительное его значение зависит от величин токов обмена конкурирующих реакций. В то же время установившееся значение потенциала значительно смещено в отрицательную сторону от потенциала обратимого водородного электрода. [37]
 |
Схема направлений диффузии ( а и конвекционного потока ( б около фронта роста слоя кристалла ( направление движения фронта отмечено горизонтальной стрелкой. [38] |
Это грубое деление связано с величиной токов обмена. Из табл. 17 видно, что у железа и никеля токи обмена на много порядков меньше, чем у большинства других металлов. Поэтому железный и никелевый электроды значительно больше поляризуемы и ионы их восстанавливаются с большим перенапряжением, чем ионы других металлов ( гл. [39]
Константы аа и аг определяются величиной тока обмена, который, в свою очередь, зависит от природы электродной реакции, химической природы электрода, его подготовки, а также от концентрации реагирующего вещества. [40]
До недавнего времени в литературе приводили величины тока обмена, не исправленные с учетом влияния двойного слоя. [41]
В - сложная постоянная, включающая величины токов обмена и стандартных потенциалов основного металла н примеси; с. [42]
 |
Поляризационная диаграмма, иллюстрирующая влияние тока обмена ( ii, J2, 13, ii на скорость коррозии и величину стационарного потенциала металла ( Е, Ег, Ез, Et. [43] |
На схематическом рис. 133 рассмотрено влияние величины тока обмена окислителя на установление стационарного потенциала и тока коррозии металла. Окислитель, характеризующийся низким током обмена i ( кривая Л х), может создать нестабильную пассивность с двумя возможными стационарными потенциалами ( Ех и Ег), как описывалось выше. Окислитель с более высоким током обмена г2 образует устойчивое пассивное состояние. При этом устанавливающийся стационарный потенциал коррозии металла Е2 имеет заметно более отрицательное значение, чем равновесный окислительно-восстановительный потенциал окислителя Е0 %, вследствие более высокой скорости коррозии металла в пассивном состоянии по сравнению с током обмена окислителя. В случае, если ток обмена точно равен или близок к току коррозии ( кривая Ks), потенциал коррозии Е3все же остается несколько отрицательнее, чем окислительно-восстановительный потенциал Еох. [44]
Действительное положение его между этими двумя величинами зависит от величин токов обмена двух конкурирующих реакций. В то же время установившееся значение потенциала значительно смещено в отрицательную сторону от потенциала обратимого водородного электрода. [45]
Страницы: 1 2 3 4