Величина - валентное угло
Cтраница 1
Величина валентного угла Н - А - Н существенно зависит от электроотрицательности центрального атома. [1]
Величина валентного угла атома хрома 91 1 отражает образование правильного октаэдра из атомов кислорода вокруг атома хрома. К сожалению, в обеих работах вопрос о плоскостности металлоцикла не обсуждается. [2]
Как влияет величина валентного угла на значение суммарного момента диполей связей. [3]
Здесь и в последующем величина валентного угла обозначена через 2v, чтобы не создавать путаницы с обозначением поляризуемости. [4]
Уоррен [153] экспериментально показал, что величина валентного угла выглядит как функция распределения средних значений. [5]
Поскольку энергия этой орбитали мало зависит от величины валентного угла ( правило, 3, б), наличие девятнадцатого электрона не должно сильно влиять на величину валентного угла. [6]
Для установления пространственной структуры особенно важной является величина валентного угла Si - - О-Si; по его постоянству можно одновременно судить об изгибе силоксановой цепи. Валентный угол Si-О - Si, определенный из дипольного момента гексаметил-дисилоксана ( 0 74 D), равен 160 15, что указывает на необычайную свободу его изгиба. [7]
В табл. 4 приведены структурные данные о величине валентного угла между связью металл - группа XCN и осью группы. [8]
Соответственно, если, например, гидроксильная группа пятого атома углерода с учетом величины валентного угла тетраэдрического атома углерода пространственно сближена с альдегидной группой и реагирует с ней, это приводит к образованию внутреннего циклического полуацеталя. [9]
Какое состояние - синглетное или триплетное - окажется более устойчивым для других карбенов, зависит от величины валентного угла XCY и природы групп X и Y. Найдено, что ди-гало - и алкоксикарбены в основном состоянии синглетны, ал-кил -, арил -, кето - и алкоксикарбонилкарбены триплетны. [10]
Простейшие модели, вроде изображенных на рис. 14, показывают порядок связи атомов в молекуле и величину валентного угла, но не дают верного представления о размере атомов, о межатомных расстояниях и о заполнении пространства внутри молекулы. Между тем, в действительности никаких пустых проме-жутков в молекулах нет. [11]
 |
Конформация цепи из пяти атомов углерода. а - зигзагообразная. б - клешневидная. в - нерегулярная. [12] |
Простейшие модели, вроде изображенных на рис. 15, показывают порядок связи атомов в молекуле и величину валентного угла, но не дают верного представления о размере атомов и о заполнении пространства внутри молекулы. В действительности никаких пустых промежутков в молекулах нет. Правильное представление о строении молекулы и о заполнении внутримолекулярного пространства можно получить при помощи полусферических моделей, называемых также моделями Стюарта-Бриг - леба. При изготовлении моделей учитывают, что каждый атом характеризуется двумя радиусами: межмолекулярным или ван-дер-ваальсовым радиусом а и атомным или ковалентным радиусом г. Ван-дер-ваальсов радиус характеризует размеры несвязанного ( свободного) атома. Размер ковалентного радиуса зависит от природы элемента, его валентного состояния и кратности связи. Ковалентный радиус равен половине расстояния между двумя одинаковыми атомами, связанными ковалентной связью. [13]
Чем объясняется изменение величины угла Н - N - Н и Н - О - Н по сравнению с величиной валентного угла, соответствующего этому типу гибридизации. [14]
Точные оценки характера взаимодействия на основании этих цифр невозможны, так как неизвестно, как должна меняться потенциальная энергия при изменении величины валентного угла в пределах от 90 до фактического значения. [15]
Страницы: 1 2 3