Величина - валентное угло
Cтраница 2
Таким образом, если параметр X2 определен из анализа заселен-ностей, подстановка А, в одну из полученных выше формул позволяет непосредственно вычислить величину валентного угла. [16]
Поскольку энергия этой орбитали мало зависит от величины валентного угла ( правило, 3, б), наличие девятнадцатого электрона не должно сильно влиять на величину валентного угла. [17]
На примере молекул гексаметилдигермоксана [ ( СН3) зОе ] 2О и гексаметилдистанноксана ( СН3) з5п ] 2О [102] было исследовано влияние атомов Ge и Sn на величину валентного угла атома О. [18]
Оно значительно больше, чем у радикала РО, но представляется весьма разумным для радикала NO, , поскольку в этом случае на основании стерических соображений можно было бы ожидать меньшего отклонения конфигурации радикала от плоского строения. Величина валентного угла 116, соответствующая отклонению почти на 13 от плоской конфигурации, является, по-видимому, вполне реальной. [19]
Как изменяется величина валентного угла в молекулах этих соединений. [20]
Если цепь макромолекулы расположена в трехмерном пространстве, то форма цепи может изменяться, принимая различные, но строго определенные положения. При этом величина пространственного валентного угла в 109 не изменяется. [21]
 |
Степень деформации углов плоских циклических олигомеров со структурой ( А - В для наиболее выгодных валентных углов 90, 120. [22] |
Действительное влияние степени деформации углов цикла на энтальпию молекулы трудно определить, поскольку деформируемость углов между различными связями неодинакова. В некоторых случаях довольно значительное изменение величины валентного угла не приводит к существенному увеличению энергии системы. [23]
Такой угол у атомов О, S и N следует, во-первых, из того обстоятельства, что в, соединениях с этими атомами имеются две или три связи р - s; угол в 90 между направлением валентностей увеличивается приблизительно до 110 вследствие взаимодействия связанных - с этими атомами водородных атомов. Во-вторых, можно сделать вывод о величине валентного угла, равной 110 у кислорода, из соответствия сечений соударения, экспериментально найденных из внутреннего трения, с вычисленными для различных валентных углов; правда, этот способ только приближенный. [24]
Во всех случаях были получены близкие результаты о величине валентного угла, хотя причины его определяющие в каждом подходе были разные. Существует обширный класс соединений, геометрическую структуру и свойства которых в приближении локализованных связей нельзя объяснить. [25]
К сожалению, результаты являются еще недостаточно точными, чтобы иметь количественное значение, но в то же время изучение этого уравнения с качественной стороны может дать ценные сведения о величине валентного угла кислорода. [26]
Данные по межмолекулярным расстояниям, приведенные в табл. 6, показывают, что двойные связи в металлоциклах ацетилацетонатов делокализованы. Валентный угол атома металла определяется гибридизацией его связей: в комплексах с октаэдрической и тетрагонально-пирамидальной координацией он близок к 90, в тетраэдрическом комплексе бериллия - к 109, а в молекулах ацетилацетонатов циркония и церия - к 75, значению валентного угла атома металла, находящегося в центре квадратной антипризмы: Уменьшение величины валентного угла атома металла находится в соответствии с увеличением расстояния М - О. Сумма углов в цикле, указанная в последней графе табл. 6, меньше 720 в случаях неплоского строения цикла. Значение ее, равное 720, для ацетилацетонатов хрома и марганца, служит, по-видимому, подтверждением отсутствия перегиба в металлоциклах этих соединений. [27]
Угол между связями ( валентный угол) фактически является свойством двух связей, принадлежащих общему атому, и должен рассматриваться как свойство этого атома. Действительно, по величине валентного угла можно судить о состоянии гибридизации атома. [28]
Это частотное разделение должно быстро убывать с увеличением высоты пирамиды, и интересно отметить, что дублетное разделение не было наблюдено в колебательно-вращательных или в других полосах фосфористого и мышьяковистого водорода. Эти молекулы, очевидно, представляют собой более высокие пирамиды, чем молекула аммиака. Последнее заключение подтверждается величиной валентного угла, который в последнем случае больше. [29]
Линейная структура исключается, так как для нее длина молекулы ( 15 4А) заметно превышает размеры элементарной ячейки. Зигзагообразная структура вписывается в ячейку при величине валентного угла С-С - С 109 28, что совпадает с тетраэдрическим углом 4 - х валентного углерода. Однако еще не ясно, является ли зигзаг плоским или объемным. [30]
Страницы: 1 2 3