Величина - электроотрицательность
Cтраница 2
Исходя из величин электроотрицательности, укажите, как в приведенном ряду элементов F, C1, Вг, I изменяется способность принимать электроны. [16]
Малликен ставит величину электроотрицательности атома в зависимость от его валентного состояния. [17]
 |
Электроотрицательность некоторых элементов ( шкала Полинга. [18] |
Судя по величине электроотрицательности ( табл. 8.9), можно было бы ожидать, что силиконий-ионы окажутся устойчивее соответствующих карбониевых ионов. [19]
Следовательно, от величины электроотрицательности М зависит эффективный заряд на кислороде. [20]
Иначе говоря, величина электроотрицательности выражает степень притяжения внешнего электрона атомом соответствующего элемента. Чем больше электроотрицательность элемента, тем более вероятно превращение его атомов в отрицательные ионы. Концепция электроотрицательности применяется к атомам всех элементов. [21]
Чем выше разность величин электроотрицательностей совместно выделяющихся на электроде компонентов, тем выше вероятность их химического взаимодействия, тем меньшую роль играет принцип размерного кристаллохими-ческого соответствия. [22]
Взяв за основу величины электроотрицательностей галогенов, по Хаггинсу [8], они получили ряд значений X, которые для IV, V и VI главных подгрупп периодической системы хорошо сходятся с общепринятыми. Однако в остальных случаях вычисленные этими авторами величины значительно превышают стандартные значения. [23]
Обнаруженная качественная связь величин электроотрицательности атомов примеси со знаком изменения работы выхода полупроводника указывает на преобладающее действие на ср образующихся твердых растворов внедрения или микрогетерогенных систем. Для ряда изученных систем электронографически установлено, что на поверхности СиО примеси образуют отдельную фазу. Это указывает на преобладающее влияние микрогетерогенных включений на электронные свойства поверхности. Модифицирующие добавки, увеличивающие ср СиО, повышают, а примеси, понижающие ср, уменьшают селективность процесса окисления. [24]
В соответствии с величиной электроотрицательности в положительных степенях окисления азот образует соединения с фтором н кислородом. Однако в степенях окисления больше 3 азот может находиться только в соединениях с кислородом. [25]
Элементы с такой величиной электроотрицательности склонны к обобщению электронов без полной их отдачи или присоединения, поэтому в большинстве своих соединений атом фосфора ковалентно связан с соседними атомами. [26]
Небольшие отклонения в величинах электроотрицательностей не вызывают существенных изменений в си-стеме, если они не затрагивают относительного взаиморасположения элементов. В случае же элементов IV группы наблюдается обратное положение - в системе Полинга и Гайсинского имеется следующая последовательность: CSiGeSn, а в системе Хаггинса электроотрицательности всех перечисленных элементов, кроме С, считаются равными. [27]
 |
Относительная электроотрицательность элементов. [28] |
В табл. 7 приведены величины электроотрицательности наиболее электроотрицательных элементов, данные Паулингом и рядом других авторов, часть которых использовала и другие методы оценки. [29]
Полученные по этой формуле величины групповых электроотрицательностей в ряде случаев соответствуют общепринятым, а в некоторых ( например, для аллила) они заметно ниже. Градуировка кривой по такому значению неизбежно занизила остальные результаты. [30]
Страницы: 1 2 3 4