Cтраница 1
Величина молекулярной электропроводности быстро нарастает во времени. [1]
Величина молекулярной электропроводности только что упоми-йавшихся гуанидиновых солей находится в качественном согласии с представлениями рассмотренной теории. В обоих случаях электропроводность довольно круто нарастает с разведением. [2]
Величина молекулярной электропроводности быстро нарастает во времени. [3]
Величина молекулярной электропроводности только что упоминавшихся гуанидиновых солей находится в качественном согласии с представлениями рассмотренной теории. В обоих случаях электропроводность довольно круто нарастает с разведением. [4]
Величина молекулярной электропроводности при разбавлении 10 000 и 20 000 л / моль близка к электропроводности воды, что подтверждает приписываемую соединению формулу неэлектролита. [5]
Иногда величина молекулярной электропроводности мало изменяется даже при изменении числа ионов в растворе. Эти замечания следует иметь в виду при пользовании методом Вернера - Миолати. [6]
Иногда величина молекулярной электропроводности мало изменяется даже при изменении числа ионов в растворе. Эти замечания следует иметь в виду нри пользовании методом Вернера - Миолати. [7]
Дитрих и Вагнер [13] определяли величину молекулярной электропроводности в растворах хлорной платины и установили, что электропроводность очень сильно увеличивается с разбавлением; кроме того, электропроводность одного и того же раствора возрастала при стоянии. [8]
Из приведенных данных видно, что величины молекулярной электропроводности для описываемой соли несколько меньше величин, свойственных двуионным электролитам. [9]
Не следует думать, что установленный в результате опыта факт соответствия величины молекулярной электропроводности значению, характерному для электролита, распадающегося на п ионов, в то же время является доказательством сохранения в растворе в неизмененном виде иона, содержащегося в исходном комплексе. [10]
Самая возможность существования такого сравнительно простого соотношения между типом ионного распада комплекса и величиной молекулярной электропроводности обусловлена тем, что к комплексным электролитам применимы все закономерности, характеризующие обычные сильные электролиты. [11]
Наличие такого типа превращений в растворе ( NHs NOabPt сказывается на физико-химических Свойствах этих растворов, например, на величине молекулярной электропроводности. [12]
К, NH сравнительно мало отличаются друг от друга, а также близость величин подвижностей комплексных ионов определенной валентности, то возможность установления соотношений между величиной молекулярной электропроводности р, и типом ионного распада становится принципиально понятной. [13]
Многие теоретические работы о проводимости, опубликованные в 1953 - 1955 гг., исходят из учета некоторых свойств ионов растворенного электролита и молекул растворителя и позволяют предсказать величину электропроводности для значительно разбавленных ( в основном водных) растворов при условии, если величина молекулярной электропроводности при так называемом бесконечном разбавлении ( Ьт или Х0) известна заранее. [14]
В тексте книги величины молекулярной электропроводности обычно приводятся без указания размерности. [15]