Cтраница 2
Но, вероятно, ион натрия во внутренней сфере тоже непрочно связан с SOJT и обладает способностью замещаться на ионы других металлов. К сожалению, для этой соли они не приводят величины молекулярной электропроводности. [16]
Хлор тракс-нитрохлорида с большой легкостью подвергается замещению аммиаком или аминами в условиях, при которых цис-изомер не реагирует. С чрезвычайной легкостью идет также замещение этого лабилизованного хлора водой, что сильно отражается на величине молекулярной электропроводности тракс-нитрохлорида. Данные соединения по типу вообще должны были бы вести себя как неэлектролиты. Дис-изомер, действительно, ведет себя таким образом, по крайней мере в первые минуты после растворения в воде. Между тем транс-изомер с первого же момента показывает значительную величину электропроводности, притом не меняющуюся во времени и зависящую от разведения по закону разбавления Оствальда. [17]
Хлор транс-нитрохлорида с большой легкостью подвергается замещению аммиаком или аминами в условиях, при которых цис-изомер не реагирует. С чрезвычайной легкостью идет также замещение этого лабилизованного хлора водой, что сильно отражается на величине молекулярной электропроводности тракс-нитрохлорида. Данные соединения по типу вообще должны были бы вести себя как неэлектролиты. ДЪс-изомер, действительно, ведет себя таким образом, по крайней мере в первые минуты после растворения в воде. Между тем трамс-изомер с первого же момента показывает значительную величину электропроводности, притом не меняющуюся во времени и зависящую от разведения по закону разбавления Оствальда. [18]
Этот метод был введен в практику Вернером и применен им для обоснования высказанной им же координационной теории, которая будет подробно рассмотрена в дальнейшем. Принцип метода состоит в том, что можно установить некоторые средние цифры, около которых колеблются величины молекулярной электропроводности соединений, распадающихся на определенное число ионов. [19]
Из физико-химических методов, давно нашедших применение, следует отметить измерение электропроводности растворов этих соединений. Как известно, Вернер ввел в практику такой метод, установив определенные соотношения между числом ионов в растворе комплексного соединения и величиной молекулярной электропроводности. [20]
Из физико-химических методов, ддвно нашедших применение, следует отметить измерение электропроводности растворов указанных соединений. Как известно, Вернер ввел в практику такой метод, установив определенные соотношения между числом ионов в растворе комплексного соединения и величиной молекулярной электропроводности. [21]
Аррениусу), а следовательно, величина их молекулярной электропроводности слагается из величин подвижностей соответствующих ионов. Если же принять во внимание, что величины подвижности таких ионов, как Cl -, Br, NOJ, NOs, К, NH сравнительно мало отличаются друг от друга, а также близость величин подвижностей комплексных ионов определенной валентности, то возможность установления соотношений между величиной молекулярной электропроводности ц, и типом ионного распада становится принципиально понятной. [22]
Не растворяется в воде, мало растворимо в этиловом и метиловом спиртах, хорошо растворимо в хлороф орме и бромоформе. Величина молекулярной электропроводности в растворе метилового спирта подтверждает строение соединения в виде неэлектролита. [23]
Для нейтрализации заряда этот комплекс должен во внешней сфере присоединить еще одновалентный положительный ион. Подобные соотношения ( между составом комплексного иона и характером ионного распада комплекса) весьма наглядно изображаются на специальной диаграмме, впервые предложенной Вернером н Миолати. По оси ординат отложена величина молекулярной электропроводности, а по оси абсцисс - число ионов, на которые распадается молекула комплексного соединения. [24]
Для нейтрализации заряда этот комплекс должен во внешней сфере присоединить еще одновалентный положительный ион. Подобные соотношения ( между составом комплексного иона и характером ионного распада комплекса) весьма наглядно изображаются на специальной диаграмме, впервые предложенной Вернером и Миолати. По оси ординат отложена величина молекулярной электропроводности, а по оси абсцисс - число ионов, на которые распадается молекула комплексного соединения. [25]
Оно хорошо растворимо в воде, щелочах, кислотах ( НС1 и H2SO4); в уксусной кислоте и органических растворителях нерастворимо. Количественный анализ вещества, исследование величины молекулярной электропроводности, определение величины среднего иона в водном растворе указывают на сходство описываемого соединения с тет-рамином В, но в отличие от последнего Na8 [ Rh2 ( S2O3) 7 ( En) 4I распадается при нагревании не только в водной, но и аммиачной среде до одноядерного. [26]
Гексафторосилицеатьт Me2 [ SiF6 ] являются типичными представителями солей гексацидо-типа. Наличие в них устойчивого комплексного иона, состоящего из центрального атома кремния и шести координированных ионов фтора, доказывается как химическими, так и физико-химическими методами. Если действие AgN03 на свежеприготовленный раствор гексахлороплатеатов щелочных металлов приводит не к осаждению AgCl, но лишь к образованию желтого осадка гексахлороплатеата серебра Ag2 [ PtCl6 ], то в случае солей кислоты H2 [ SiFe ] добавление к водному раствору иона кальция ( реактива на свободный ион фтора) не вызывает осаждения фторида кальция. В полном соответствии с этим указанием на отсутствие в растворе K2 [ SiFe ] свободных ионов фтора стоит величина молекулярной электропроводности K2 [ SiFe ], укладывающаяся в пределы, характерные для трехионных электролитов, а также тот факт, что водный раствор H2 [ SiF6 ] почти не действует на стекло. [27]
Гексафторосилицеаты Me2 [ SiFe ] являются типичными представителями солей гексацпдо-типа. Наличие в них устойчивого комплексного иона, состоящего из центрального атома кремния и шести координированных ионов фтора, доказывается как химическими, так и физико-химическими методами. Если действие AgN03 на свежеприготовленный раствор гексахлороплатеатов щелочных металлов приводит не к осаждению AgCl, но лишь к образованию желтого осадка гексахлороплатеата серебра Ag2 [ PtC ] e ], то в случае солей кислоты H2 [ SiF6 ] добавление к водному раствору иона кальция ( реактива на свободный ион фтора) не вызывает осаждения фторида кальция. В полном соответствии с этим указанием на отсутствие в растворе K2 [ SiFe ] свободных ионов фтора стоит величина молекулярной электропроводности K3 [ SiF6 ], укладывающаяся в пределы, характерные для трехионных электролитов, а также тот факт, что водный раствор H2 [ SiF6 ] почти не действует на стекло. [28]