Величина - энергия - ионизация
Cтраница 1
 |
Энергия ионизации ( для первого электрона в кдж г-атом. [1] |
Величина энергии ионизации не является однозначной функцией заряда ядра. [2]
Величина энергии ионизации зависит в основном от заряда ядра и от атомного радиуса, который характеризует расстояние от ядра до наиболее удаленного электрона в наружном слое. Поэтому энергия ионизации может служить мерой способности элемента проявлять металлические свойства. [3]
Величина энергии ионизации зависит не только от заряда ядра и радиуса атома, но и от воздействия, вызванного волновыми свойствами электронов. Так, энергия ионизации элементов в побочных подгруппах периодической системы меняется незакономерно и с ростом заряда она обычно не уменьшается, как в главных подгруппах, а растет. [4]
Величина энергии ионизации является важной характеристикой химических элементов, поскольку прочность удержания электронов на атомных орбиталях в значительной степени определяет химические свойства этих элементов; знание ее позволяет глубже понять особенности распределения плотности электронных облаков в молекулах химических соединений и кристаллических решетках. Причина этого заключается в том, что электроны не только притягиваются к ядру, но и расталкиваются между собой в силу одноименности зарядов. Поэтому отрыв первого электрона требует наименьшей энергии, а каждого последующего - все более возрастающей. Особенно резкого возрастания энергии ионизации следует ожидать при переходе от электронов более удаленного от ядра слоя к менее удаленному. [5]
Если величина энергии ионизации W велика по сравнению со средней энергией теплового движения ( имеющей порядок kT) при всех температурах в области существования данного кристалла, то электроны проводимости в заметном количестве не образуются и такой кристалл будет изолятором. [6]
Сумму величин энергии ионизации и сродства к электрону называют электроотрицательностью элемента. [7]
Знание величины энергии ионизации позволяет оценить способность атома терять электроны. Во многих случаях важно иметь возможность оценить способность атома присоединять электроны. [8]
Из величин энергии ионизации алюминия мы можем заключить, что его атом удерживает второй и третий валентные электроны довольно прочно. [9]
 |
Атомные радиусы элементов ( в А. [10] |
По величинам энергии ионизации элементов подгруппы меди можно сделать вывод, что металлическая активность их уменьшается в подгруппе сверху вниз. По этой же причине и в других побочных подгруппах, а также в восьмой группе наблюдается понижение металлической активности элементов сверху вниз. [11]
Получаемые таким образом величины энергии ионизации близки к опытным данным. Полный ионизационный потенциал элементов главных подгрупп тем меньше, чем больше радиус атома и чем меньше электронов в его внешней оболочке, иначе говоря - чем ниже и чем левее расположен элемент в развернутой периодической таблице. [12]
Вывод о влиянии величины энергии ионизации на кислотно-основные свойства и тенденции в их изменении, наблюдаемые для гидроокисей первых трех элементов третьего периода, позволяют предположить, что гидроокись и двуокись кремния не должны проявлять основных свойств, но, возможно, они будут иметь слабые кислотные свойства. [13]
Электронофильность проявляется в величинах энергии ионизации, электронного сродства, электроотрйцательности элементов, редоксо-потенциалах, однако ни одним из этих показателей однозначно не определяется. Электронофильность частиц ( атомов, ионов) играет основную роль в реакциях окисления - восстановления, определяя их направленность и интенсивность. Электронейтральные атомы металлов, как правило, проявляют меньшую Электронофильность, чем неметаллов, катионы более электронофиль-ны, чем электронейтральные атомы - и тем сильнее, чем выше заряд и меньше радиус катиона. [14]
Это отражается на величинах энергии ионизации. Этому отвечает и изменение стойкости водородистых соединений, которая повышается в последовательности от СН4 к HF. Возникает структура инертного элемента - неона, который водородистых соединений не дает. [15]
Страницы: 1 2 3 4