Величина - энергия - разрыв
Cтраница 1
Величины энергий разрыва С-С - связей имеют большое значение при термическом распаде органических соединений и, в частности, при их пиролизе. [1]
Величины энергий разрыва С - С-связей имеют большое значение при термическом распаде органических соединений и, в частности, при их пиролизе. [2]
По величине энергии разрыва водородная связь является проме жуточной между ван-дер-ваальсовыми межмолекулярными взаимодействиями и химической связью, она представляет собой типичный случай так называемых специфических межмолекулярных взаимодействий. Остановимся подробно на проявлении межмолекулярной водородной связи в электронных спектрах, так как это поможет проследить изменения спектров при переходе от универсальных взаимодействий к химическим реакциям. [3]
Большой интерес представляет величина энергии разрыва л-связи в молекуле диена с сопряженными двойными связями. [4]
Большой интерес представляет величина энергии разрыва л-связи в молекуле бензола. [5]
Это связывают с величиной энергии разрыва С - Н связи, которая соответственно составляет 406, 393 5 и 381 кДж / моль. Поэтому третичные радикалы будут генерироваться легче вторичных, а вторичные легче первичных. [6]
В соответствии с величинами энергий разрыва С - Н - связей у неразветвленных парафинов окисление практически полностью происходит по вторичным С - Н - связям. Прицковым [29] было показано на примере окисления к-гептана и н-декана, что атаке подвергаются равновероятно все вторичные С - Н - связи. [7]
По данным [23], величина энергии разрыва двойной связи в этилене равна 145 8 ккал. Это значение завышено, так как в основу расчета заложено неверное допущение, что все связи ( С - Н) в этилене равноценны ( 98 7 ккал) средней величине связи ( С - Н) в алканах. При этом на метиленовый радикал этилена приходится 197 4 ккал - это меньше, чем установлено нами на радикал ( СН2) в алканах. Если даже принять теплоту образования радикала ( СН2) в этилене равной теплоте образования его в алканах ( ДЯ ( СН2) 200 ккал), то на двойную связь при теплоте образования этилена ( ДЯат 537 68 ккал) остается 137 68 ккал. И в этом случае она будет завышена, так как в силу укорочения связей ( С - Н) в этилене теплота образования радикала ( СН2) в нем должна быть больше таковой в алканах. [8]
 |
Значения параметров е, а и Я для заместителей ( атомных групп, отрывающихся от атома С с я / Я-и sp2 - гибридизацией. [9] |
Для нахождения коэффициентов ак делим величины энергий разрыва каждой строки табл. 2 на соответствующие им исходные ех. [10]
Связь принадлежит к числу таких ассоциативных взаимодействий: величина энергии разрыва Н - связи имеет порядок нескольких килокалорий, относительная ориентация молекул и нередко их число в агрегате вполне определенны, равновесие между агрегатами и образующими их молекулами обратимо и быстро устанавливается. [11]
Силоксанная связь является одной из наиболее прочных химических связей, уступая по величине энергии разрыва лишь связи кремния с фтором и ( по данным некоторых авторов) связи фтора с углеродом. [12]
Qc - [ K ], QH - [ K ], Qo - [ K ] i величина у принимается равной 3 / 4 величины энергий разрыва исходных связей Qc - н, Qo - н, Qc - o берутся из справочных данных, значения энергии активации Е, Е, Е должны быть определены на опыте. [13]
Если бы в процессе ингибирования действительно происходил отрыв атома водорода от молекулы амина, то замена водорода на дейтерий не могла бы не сказаться на процессе ингибирования, так как величины энергии разрыва N-D - и N - Н - связей различны. [14]
Таким образом, энергия разрыва л-связи, сопряженной с двойной, оказывается значительно ( на 15 - 16 ккал / моль) ниже, чем изолированной л-связи. Этот расчет весьма условен, так как образование сопряженной л-связи вызывает перераспределение электронной плотности и изменение энергий разрыва связи в молекулах. Однако то, что величина энергии разрыва сопряженной л-связи меньше, чем изолированной, не вызывает сомнений. [15]
Страницы: 1 2