Cтраница 3
Как ли-тийалюмннийгидрид, так и бутиллитий необратимо обесцвечивают фульвалеп. Имеется слабо выраженный максимум при 416 лш, за которым следует протяженное спада пне в видимой области. Сохранение характерного спектра показывает, что фульвалеп не разлагается воздухом, кислотами к дпенофкламн. Молекула полимеонзуется с заметной скоростью при концентрациях, значительно превышающих 0 001 М, и реагирует обратимо с тетрациано-этиленом. Остается рассчитать, какова будет величина энергии резонанса, найденной по теплотам гидрогенизации. [31]
Только энергия, соответствующая полной волновой функции, отвечает объективной реальности. Соблюдая осторожность при пользовании различными терминами, можно сказать, что суперпозиция структур соответствует некоторого рода резонансу, вследствие чего и понижается энергия. Величина понижения относительно энергии низшей структуры называется энергией резонанса. Для энергии резонанса, разумеется, не существует абсолютного значения, имеет смысл только ее сравнение с энергиями структур, включенных в полную волновую функцию. Если мы изменим выбранные нами структуры, изменится также и величина энергии резонанса. По этой причине ионно-ковалентный резонанс, о котором говорилось выше ( раздел 5.4), представляет собой лишь более или менее удобный термин. [32]
Значения приведены к 1 am и 25 С. Теплоты горения определены по методу Клагеса [ Спет. Данные получены при допущении, что энергий связи двух атомов прстояина и не зависит от характера одновременно образуемых ими. Большей частью это допущение справедливо при отсутствии особых стерических влияний или других осложняющих факторов. Энергия образования газообразной молекулы из элементов ( одноатомпых газов при 1 am и 25 С) может быть вычислена как сумма энергий отдельных связей. При этом, однако, необходимо, чтобы молекула могла быть в основном описана одной валентной структурой; если же для такого описания требуется несколько предельных формул, то расчетная энергия образования должна быть уменьшена на величину энергии резонанса. [33]
Значения приведены к 1 am и 25 С. Термодинамические величины взяты из R о a a i и i, D. Теплоты горения определены по методу Клагеса [ Ghem. Данные получены при допущении, что энергия связи двух атомов постоянна и не зависит от характера одновременно образуемых ими других связей. Большей частью это допущение справедливо при отсутствии особых стерических влияний или других осложняющих факторов. Энергия образования газообразной молекулы из элементов ( одноатомпых газов при 1 от и 25 С) может быть вычислена как сумма энергий отдельных связей. При этом, однако, необходимо, чтобы молекула могла быть в основном описана одной валентной структурой; если же для такого описания требуется несколько предельных формул, то расчетная энергии образования должна быть уменьшена на величину энергии резонанса. [34]