Величина - энергия - решетка
Cтраница 2
Чтобы получить величину, близкую к термохимически определенной, необходимо принять р 80 - 82 ккал, вместо выведенного выше 77 - 79 ккал. Расхождение 3 ккал не превышает обычных ошибок расчетов, связанных с использованием величин энергий решеток и теплот гидратации ионов. [16]
Большинство этих веществ ( как и многие соединения, включенные в предыдущие таблицы) не являются чисто ионными; более того, некоторые из них по типу связи приближаются скорее к гомеополярным и даже к молекулярным. Поэтому величина энергии решетки для них имеет условное значение. [17]
Возможно, что эти данные вообще нельзя сравнивать друг с другом, если испытания производились с различными кристаллическими растворами в присутствии натриевого полевого шпата. Вычисленная Шибольдом21 величина энергии решетки адуляра и микроклина дает представление лишь о незначительной разнице между обоими кристаллами, а именно - 9 725 и 9 715 кал / моль. Если результаты, полученные Мулертом, правильны, то реальные структуры должны сильно отличаться друг от друга. [18]
 |
Энтальпийная диаграмма для расчета энергии кристаллической решетки NaCl ( цикл Борна - Габера. [19] |
Как видно из данных табл. 25, наибольшую энергию кристаллической решетки имеют ионные и атомно-ковалентные кристаллы, наименьшую - кристаллы с молекулярной решеткой. Металлы по величине энергии решетки занимают промежуточное положение. [20]
Если данных для 0 С в литературе нет, то в скобках указана другая температура. Из данных таблицы видно, что прямой зависимости растворимости от величины ионных радиусов нет. Это очевидно, так как растворимость зависит не только от величин энергии решетки, но и от величин теплоты гидратации. Последняя же зависит от размеров ионов иначе, чем энергия решетки. [21]
Если данных для 0 в литературе нет, то в скобках указана другая температура. Из данных таблицы видно, что Прямой зависимости от величины ионных радиусов нет. Это очевидно, так как растворимость зависит не только от величин энергии решетки, но и от величин теплоты гидратации. Последняя же зависит от размеров ионов иначе, чем энергия решетки. [22]
Растворители, которые растворяют только органический кампояент ( бензол, четыреххлористый углерод, зо-октая) являются слабодиссоциирующими для комплекса. Самое сильное диоооциирующее свойство проявляют растворители обоих компонентов комплексов, как например, метанол. Растворители только мочевины или тиомочевины также являются хорошими растворителями для комплекса, как, например, вода. Повышение температуры действует в сторону увеличения диссоциации. В большей степени константа диссоциации зависит от молекулярной величины органического компонента. Склонность к диссоциации с увеличением молекулярного веса понижается, что стоит в связи с величиной энергии решетки комплекса. [23]
Страницы: 1 2