Величина - энергия - гиббс
Cтраница 1
Величина энергии Гиббса для реакций (3.38), (3.40) (3.46) (3.51) (3.52), (3.55), (3.58) - (3.61) имеет отрицательное значение во всем интервале температур 298 - 1400 К; полнота их реализации с накоплением соответствующих продуктов определяется кинетическими закономерностями и протеканием конкурирующих процессов. В отличие от терморазложения сульфата железа, когда образе - ложения вавшийся сульфид металла стимулирует разложение исходного сульфата, взаимодействие между сульфидом и сульфатом кальция термодинамически неосуществимо в данном температурном диапазоне. [1]
 |
Температурная зависимость изменения энергии Гиббса для реакций ( 1 - 7. [2] |
Величины энергии Гиббса для реакций в выбранном интервале температур имеют отрицательные значения ( рис. 1), поэтому фигуративные точки, отвечающие составу соединений, являющихся продуктами реакций, соединяли на диаграмме коннодами. [3]
Величины энергии Гиббса реакций означают возможность растворения в соляной кислоте сульфида цинка и невозможность растворения в ней сульфида свинца, так как в первом случае & G 2S & реакции имеет отрицательное значение, а во втором - положительное. [4]
Следовательно, величина энергии Гиббса характеризует меру реакционной способности реагентов, а знак ее - направленность процесса. [5]
Эти данные приводят к величине энергии Гиббса для реакции гидролиза 12 66 ккал / ( моль - К), что удовлетворительно согласуется со значением 12 2 ккал / ( молъ - К), полученным Кноппом, Линнеллом и Чайлдом [767] на основании данных о равновесии. Результаты измерения давления пара, полученные Мак-Дональдом, Шрейдером и Сталлом [969], использованы для расчета kHv KS 11 54 ккал / молъ, АЯ / 98 ( g) - 137 6 ккал / молъ, 298 ( 8) 93 2 кал / ( молъ - К) и & Hv 9 85 ккал / моль при ТЪ 411 8 К. Теплоемкость пара аппроксимирована путем вычитания значений для водяных паров из удвоенных значений для уксусной кислоты. По данным Кобе и Линна [780], Тс 569 К и Рс 46 2 апгм. [6]
Эти данные приводят к величине энергии Гиббса для реакции гидролиза 12 66 ккал / ( молъ - К. К), полученным Кноппом, Линнеллом и Чайлдом [767] на основании данных о равновесии. [7]
В уравнении (IV.26) нельзя подменять величину энергии Гиббса реакции AGp r, протекающей при некоторых р т Т легко вычисляемой по справочным данным, величиной стандартной энергии Гиббса реакции ДО эв при 298 16 К - Равенство AG 98 0 не является условием равновесия процесса, протекающего в реальных условиях. [8]
 |
Изменение энергии става реакционной смеси. Точке А Гиббса в системе А в отвечает состав 100 % вещества А. [9] |
В уравнении (IV.28) нельзя подменять величину энергии Гиббса реакции AGP, т, протекающей при некоторых р к Т легко вычисляемой по справочным данным, величиной стандартной энергии Гиббса реакции АС эв. Равенство AGige 0 не является условием равновесия процесса, протекающего в реальных условиях. [10]
Но равновесие фаз в сплаве определяется величинами энергий Гиббса или других термодинамических свойств фаз не на всем поле термодинамических переменных, а лишь на границах гомогенных областей сосуществующих фаз. Следовательно, в ходе расчетов с применением диаграмм состояний можно построить не всю поверхность термодинамического потенциала, а в лучшем случае лишь некоторые ее сечения, зависящие от вида диаграммы состояний. Согласно ( 18) линия пересечения этих поверхностей отвечает значениям химического потенциала А в сосуществующих фазах - жидком растворе и чистом веществе А. Проекция линии на координатную плоскость Т, х дает диаграмму состояний системы. [11]
Метод термодинамического анализа, базирующийся на использовании величин энергии Гиббса, позволяет рассмотреть поведение той или иной системы реагирующих веществ при высоких давлениях и температурах. При этом следует подчеркнуть, что выводы о равновесных свойствах системы, полученные с помощью термодинамики, основываются только на данных по теплотам и энергиям образования веществ, участвующих в данном процессе. [12]
Будет ли растворяться BaSO4 в разбавленной НС1, если величина энергии Гиббса реагирующих веществ равна ( кДж / моль): AGLso. [13]
Реакции гидратации в основном изотермические и характеризуются отрицательным значением величины энергии Гиббса. В большинстве случаев гидратация минералов происходит при обычной температуре. [14]
ЛОДмакс) С помощью уравнения ( 23) можно вычислить энергию Гиббса любой химической реакции, если определены энтальпия реакции ДЯ и энтропия AS. Величина энергии Гиббса определяется равенством G H - TS, где Н, Т и S - соответственно энтальпия, температура и энтропия вещества в данном состоянии. [15]
Страницы: 1 2