Величина - осмотическое давление
Cтраница 2
Величины осмотического давления, понижения точек замерзания и повышения точек кипения всегда получаются значительно болЫшши, чем вычисленные по формулам. [16]
Величина осмотического давления зависит от концентрации растворенных веществ. [17]
 |
Различные формы воды в почве ( по Качинскому. схема. [18] |
Величина осмотического давления в клетках большинства бактерий приближается к величине его в клетках корня. Поэтому можно считать, что бактерии усваивают те же формы влаги, что и растения. Конечно, отдельные представители мира бактерий, как и высших растений, довольно сильно отличаются одни от других по указанному признаку. [19]
Величина осмотического давления, как было сказано, не зависит от природы растворенного вещества, а лишь от числа растворенных молекул. Почему же, например, раствор 100 молекул поваренной соли оказывает почти в 2 раза большее осмотическое давление, чем раствор 100 молекул сахара. Это может быть объяснено лишь тем, что в растворе поваренной соли на самом деле содержится не 100 частичек растворенного вещества, а значительно большее число частичек. А это возможно лишь в том случае, если часть молекул поваренной соли в растворе распадается на более мелкие частички, на отдельные части молекул. Такое объяснение в отношении водных растворов кислот, оснований и солей было высказано в 1887 г. шведским ученым Аррениусом. [20]
Величина осмотического давления раствора зависит от природы растворенного вещества, его концентрации и температуры раствора, причем, с ростом последних, осмотическое давление также увеличивается. [21]
Величина осмотического давления золей значительно меньше осмотического давления истинных растворов. Причиной этого является большая масса коллоидных частиц: при одинаковой весовой концентрации частичная концентрация коллоидной системы всегда меньше, чем у истинного раствора. [22]
Величина осмотического давления крови зависит от общей молярной концентрации осмотически активных веществ, находящихся в плазме в растворенном состоянии; наибольшее значение среди них имеют соли - NaCl и в меньшей степени NaHCO3 и фосфаты. [23]
Величина осмотического давления рос для морской воды может быть найдена по формуле Вант-Гоффа. Но так как эта формула справедлива для недиссоциированных растворов, а в морской воде основные соли диссоциированы на два иона, то найденное по этой формуле рос необходимо удвоить. [24]
Величина осмотического давления реального раствора, как указывалось выше, больше величины осмотического давления, рассчитанного по уравнению ( VII, 36) в предположении, что раствор является идеальным. [25]
 |
Схема процесса распада кристалла NaCl на ионы. [26] |
Поэтому величины осмотического давления, понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения раствора электролита оказываются значительно большими, чем у раствора неэлектролита такой же концентрации. [27]
 |
Осмометр Б. А - Догадкина. [28] |
Поскольку величина осмотического давления количественно изменяется более резко, чем температура замерзания, этим методом можно исследовать более разбавленные растворы полимера, чем растворы, применяемые при криоскопйческих исследованиях. Однако гари очень больших молекулярных весах полимера осмотическое давление становится слишком малым для того, чтобы его можно было точно измерить. [29]
Поскольку величина осмотического давления количественно изменяется более резко, - чем температура замерзания, этим методом можно исследовать более разбавленные растворы полимера, чем растворы, применяемые при криоскопических исследованиях. Однако при очень больших молекулярных весах полимера осмотическое давление становится слишком малым для того, чтобы его можно было точно измерить. [30]
Страницы: 1 2 3 4