Величина - осмотическое давление
Cтраница 3
 |
Влияние ионов на расположение дашольных молекул. [31] |
Отклонение величины осмотического давления в реальном растворе ( Р) от аначения осмотического давления в идеальной системе ( Р0) обычно объясняется действием ионных зарядов. [32]
Отклонение величины осмотического давления в реальном растворе ( р) от значения осмотического давления в идеальной системе ( р0) обычно объясняется действием ионных зарядов. [33]
Определение величины осмотического давления растворов полимера проводилось при температуре 27 0 01, причем применялся следующий, по существу статический метод измерения: после промывки осмометра, определения нулевой точки и наполнения правой полуячейки исследуемым раствором прибор оставлялся на 2 - 3 часа для равномерного распределения низкомолекулярных примесей по обе стороны мембраны. Затем устанавливалось ожидаемое значение разности уровней в капиллярах и через каждые 30 мин. [34]
Найти величину осмотического давления при 27 С для раствора, в 2 л которого содержится 90 г глюкозы. [35]
Определив величину осмотического давления раствора некоторого вещества, концентрация которого нам известна, можно, вычислить его молекулярную массу. Для этого следует вычислить массу растворенного вещества, которая, находясь в 1 л раствора, создает при 0 С осмотическое давление, равное 101ЗкПа. Это и есть молекулярная масса растворенного вещества. [36]
Определив величину осмотического давления раствора некоторого вещества, концентрация которого нам известна, можно вычислить молярную массу вещества. [37]
По величине осмотического давления, найденной в предыдущей задаче, рассчитайте молярные концентрации веществ в крови, если известно, что 1 / 4 осмотического давления крови вызвана присутствием неэлектролитов, а 3 / 4 - солями, полностью распадающимися на 2 иона. [38]
Однако обычно величина осмотического давления выражается не в атмосферах. Поскольку понижение температуры замерзания раствора ( депрессия - At) пропорционально молярной концентрации раствора ( числу грамм-молей в 1000 г растворителя) и, следовательно, его осмотическому давлению, то именно эта легко устанавливаемая криоскопическим путем величина и служит для осмотической характеристики той или иной биологической жидкости. [39]
Однако обычно величина осмотического давления выражается не в атмосферах. Поскольку понижение температуры замерзания раствора ( депрессия - At) пропорционально мо-ляльной концентрации раствора ( числу грамм-молей в 1000 г растворителя) и, следовательно, его осмотическому давлению, то именно эта легко устанавливаемая криоскопическим путем величина и служ. [40]
Для измерения величины осмотического давления применяют особые приборы - осмометры ( рис. 3), основной деталью которых является полупроницаемая перегородка. [41]
Оценим теперь величину осмотического давления в случае раствора сильного электролита. В действительности ситуация осложняется-потому что ионы, на которые диссоциируют молекулы, нельзя считать идеальным газом и необходимо учитывать электрическое взаимодействие м жду ними. Это взаимодействие приводит в целом к притяжению ионов друг к другу. Легко оценить это уменьшение осмотического давления. [42]
Наряду с малой величиной осмотического давления коллоидных растворов оно отличается еще и той особенностью, что прямо пропорциональная зависимость его от весовой концентрации в целом ряде случаев нарушается. Чаще всего это нарушение проявляется в том, что с увеличением концентрации коллоидного раствора осмотическое давление уменьшается. Частичная концентрация падает, вместе с ней падает и осмотическое давление. [43]
Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие коллигативные свойства определяются суммарной концентрацией частиц - ионов и недиссо - циированных молекул. [44]
Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие свойства определяются суммарной концентрацией частиц - ионов и недиссоциированных молекул. [45]
Страницы: 1 2 3 4