Величина - температурная депрессия
Cтраница 3
В основу криоско-пического метода положено установление количества кинетически независимых частиц в растворе. Чтобы результаты испытаний отражали действительное количество макромолекул в растворе, концентрация исследуемого раствора должна быть такой, при которой его свойства приближались бы к свойствам идеальных растворов. Область приближения реальных растворов высокомолекулярных соединений к идеальным растворам характеризуется столь большими разбавлениями, что величины температурной депрессии невозможно установить при помощи термометра Бек-мана. [31]
Эбулиоскопический и криоскопический методы. Определение молекулярной массы этими методами основано на соответственном повышении температуры кипения и понижении температуры замерзания растворителя при растворении в нем каких-либо веществ. Если молекулы растворенного вещества не ассоциируют под влиянием сил взаимодействия, то между концентрацией его в растворе и величиной температурной депрессии соблюдается прямая пропорциональность и отношение Ш / с будет постоянным. Применение обоих методов к растворам полимеров ограниченно, так как температурные депрессии чрезвычайно малы. [32]
По справочным таблицам [2] и по подсчетам находятся температуры кипения или депрессии при атмосферном давлении для всех корпусов установки. Для последнего корпуса вводится поправка на депрессию, так как он работает всегда под малым давлением 1 - 2 МПа, что сильно влияет на величину температурной депрессии. [33]
 |
Растворимость соды в алюминатно-щелочных растворах при температуре кипения их под атмосферным давлением к /. 3 5н - 3 8. [34] |
При выпаривании маточного раствора часть растворителя ( воды) превращается в пар. Разность между температурой кипения раствора и температурой кипения воды при том же давлении называют температурной депрессией. Величина температурной депрессии зависит от природы растворенного вещества, концентрации раствора и давления, при котором происходит его кипение. С повышением концентрации температурная депрессия возрастает; для раствора, содержащего 300 г / л Ка2Ообщ, она достигает 15 - 20 град. Таким образом, температура кипения такого раствора при атмосферном давлении равна 115 - 120 С. [35]
Процесс теплообмена водных растворов сплава существенно отличается от процесса теплообмена при кипении воды. Для водных растворов характерно местное кипение, к тому же весьма специфическое. Когда к раствору через стенку подводится тепло, происходит кипение раствора на поверхности теплообмена. Подобно кипению воды образующиеся на стенке паровые пузыри отрываются от нее и эвакуируются в ядро раствора. Однако в отличие от кипения воды попавшие в ядро раствора паровые пузыри не могут быстро конденсироваться, поскольку температура раствора сплава выше температуры конденсации водяного пара на величину температурной депрессии. Наряду с этим вследствие испарения воды в водном растворе сплава возрастает градиент концентрации и тем самым создаются условия поглощения молей водяного пара раствором. Однако этот процесс поглощения протекает довольно медленно, так что пузырьки пара, перемещаясь в растворе, весьма энергично его турбулизируют. [36]
Страницы: 1 2 3