Развитие - реакция
Cтраница 2
Такое развитие реакции, представленное графически на рис. XI.8, приводит к взрыву. В течение этого времени процесс идет с очень малой скоростью и обнаружение продуктов реакции затруднительно. [16]
Схематически развитие реакции окисления водорода изображено на рис. 1.7. Стрелки показывают, в какие реакции [ вступают частицы, участвующие в реакции. Внутри полуострова воспламенения достаточно одного атома водорода, чтобы вызвать появление лавины активных частиц, образование которых прекращается лишь по израсходовании исходных веществ. [17]
Возможность развития реакции по обоим направлениям является одним из существенных факторов, определяющих структуру полимера. [18]
 |
Зависимость концентрации атоиов натрия от времени при тер мическом разложении азида натрия ( температура 550 К. [19] |
Механизм развития реакции на больших глубинах превращения, когда выделение продукта реакции в самостоятельную фазу уже стало фактом, в значительной мере этим фактом и определяется. [20]
Характер развития реакции наMi - ю шпинели иной. [21]
Возможность развития реакции десульфурации и раскисления при обработке жидкого металла в ковше достигается определенным составом и физическими свойствами синтетического шлака. [22]
Закономерности развития реакций вырожденного взрыва сходны с кинетическими законами обычного цепного воспламенения, но только развиваются эти процессы весьма медленно. Такой характер их протекания приводит и к существенным качественным следствиям: обычно реакция не успевает развиться до больших взрывных скоростей из-за выгорания исходных веществ. [23]
С развитием реакций прямого восстановления количество углерода, достигающего зоны фурм, уменьшается. [24]
В развитии реакции активации комплемента выделяют два основных этапа. [25]
Инициирование и развитие реакции, приводящей к деструкции полимеров, растворенных в минеральных маслах, обусловливается главным образом характером внешнего воздействия и структурой полимера. [26]
Чтобы избежать развития реакций глубокого окисления с распадом цикла степень конверсии циклогексана не должна превышать 0 1 дол. [27]
Общие закономерности развития реакции во времени и последовательность элементарных, одностадийных этапов, через которые одно вещество превращается в другое, составляют предмет химической кинетики. [28]
По мере развития реакции (VI.1) количество исходных веществ ( СО2 и Н2) уменьшается, а количество продуктов реакции ( СО и Н2О) увеличивается. При взаимодействии последних образуются исходные вещества. Таким образом, предел реакции, или равновесие, устанавливается в результате одновременно протекающих и противоположно направленных реакций. [29]
По мере развития реакции по длине слоя катализатора легко отслеживается все многообразие продуктов - это есть свойство режима идеального вытеснения. Результирующие кинетические кривые состав-время контакта являются в достаточной степени информативными относительно возможных последовательно-параллельных реакций. Исходная смесь состоит из СО и Н2, подаваемых в разных соотношениях, а число анализируемых продуктов - предельных, непредельных углеводородов, СО2, Н2О, может достичь сотни. Современная техника анализа обычно позволяет определить полный покомпонентный состав смеси. [30]
Страницы: 1 2 3 4