Развитие - коллоидная химия
Cтраница 1
Развитие коллоидной химии исторически сложилось так, что форма и размеры частиц стали основными характеристиками коллоидов и легли в основу классификационных схем. К этому затем добавились свойства, обусловленные наличием больших поверхностей раздела между диспергированным веществом и дисперсионной средой, что, в свою очередь, связано с высокой степенью раздробления. [1]
В развитии коллоидной химии советского периода большое значение имеют исследования А. В. Думанского и Н. П. Пескова, посвященные главным образом изучению образования и строения коллоидных частиц, а также стойкости коллоидных растворов и защитному действию растворов высокомолекулярных соединений. [2]
 |
Зависимость свободной энергии от степени дисперсности. [3] |
С начала развития коллоидной химии связь молекул дисперсионной среды с частицами дисперсной фазы - сольватация или, в частности, гидратация - рассматривается как один из основных факторов агрегативной устойчивости. После того как выяснилось, что равновесные разбавленные растворы высокомолекулярных соединений представляют собой молекулярно-дисперсные системы, казалось, что классические гидрофильные коллоиды перестали быть предметом коллоидной химии и интерес к сольватации уменьшился. [4]
В процессе развития коллоидной химии возникло немало теорий, пытавшихся связать устойчивость гидрофобных золей, в частности коагулирующее действие электролитов, с теми или иными параметрами системы. [5]
В процессе развития коллоидной химии было введено црнятие о двух классах коллоидов; одни из них были названы лиофобиыми, другие - лиофильными. К первой группе коллоидов были отнесены системы, в которых частицы дисперсной фазы неактивны по отношению к дисперсионной среде. Вследствие этого частицы лио-фобных золей никогда не представляют собой отдельных молекул, а только агрегаты молекул, называемые мицеллами. Ввиду значительных размеров коллоидных частиц ( по сравнению с размерами молекул дисперсионной среды) существует поверхность раздела между отдельной частицей и окружающей ее средой, что дает основание считать коллоидные системы системами микрогетерогенными. Для получения более или менее устойчивой коллоидной системы необходимо наличие стабилизирующего электролита. [6]
 |
Зависимость свободной энергии от степени дисперсности. [7] |
С начала развития коллоидной химии связь молекул дисперсионной среды с частицами дисперсной фазы - сольватация или, в частности, гидратация - рассматривается как один из основных факторов агрегативной устойчивости. После того как выяснилось, что равновесные разбавленные растворы высокомолекулярных соединений представляют собой молекулярно-дисперсные системы, казалось, что классические гидрофильные коллоиды перестали быть предметом коллоидной химии и интерес к сольватации уменьшился. [8]
По мере развития коллоидной химии неоднократно изменялась ее терминология и оценка важности изучения различных типов систем. Первоначально истинными коллоидами называли клеепо-добные системы, которые являются растворами высокомолекулярных соединений, а золи золота, иодида серебра, берлинской лазури и других называли случайными коллоидами. Затем большое внимание стало уделяться системам типа золя золота, которые были названы лиофобными коллоидами. Штаудингера, В. А. Картина и других ученых было установлено принципиальное различие в строении частиц и термодинамических свойств лиофобных коллоидов и растворов высокомолекулярных соединений, последние стали исключать из коллоидной химии и изучать отдельно. В настоящее время растворы высокомолекулярных соединений рассматривают как отдельную группу лиофильных коллоидных систем. [9]
В процессе развития коллоидной химии возникло немало теорий, пытавшихся связать устойчивость гидрофобных золей, в частности коагулирующее действие электролитов, с теми или иными параметрами системы и явлениями, возникающими при взаимодействии дисперсной фазы с дисперсионной средой. [10]
В процессе развития коллоидной химии возникло немало теорий, пытавшихся связать устойчивость гидрофобных золей, в частности коагулирующее действие электролитов, с теми или иными параметрами системы. [11]
В процессе развития коллоидной химии возникло немало теорий, пытавшихся связать устойчивость гидрофобных золей, в частности коагулирующее действие электролитов, с теми или иными параметрами системы. [12]
 |
Зависимость свободной энергии от степени дисперсности. [13] |
С начала развития коллоидной химии связь молекул дисперсионной среды с частицами дисперсной фазы - сольватация или, в частности, гидратация - рассматривается как один из основных факторов агрегативной устойчивости. После того как выяснилось, что равновесные разбавленные растворы высоко -: молекулярных соединений представляют собой молекулярно-дисперсные системы, казалось, что классические гидрофильные коллоиды перестали быть предметом коллоидной химии и интерес к сольватации уменьшился. [14]
Большой вклад в развитие коллоидной химии внесли такие советские - ченые, как А. В. Думанский ( учение о лиофи. [15]
Страницы: 1 2 3