Разделение - цинк
Cтраница 2
В латуни ( второй случай) разделение цинка и меди не может осуществляться изменением напряжения. В этом случае рекомендуются более высокие напряжения ( 10 - 12 в), чтобы перевести в электролит все металлы, находящиеся в сплаве, которые затем открывают при помощи специфических реактивов. [16]
Какой анод и среду следует выбрать для разделения цинка и никеля методом внутреннего электролиза. [17]
Методом меченых атомов очень легко проверить любую аналитическую методику разделения элементов. Разделение цинка и кадмия при помощи сероводорода является классическим методом. Разделение обусловлено тем, что при рН0 4 из раствора осаждается только сульфид кадмия, а цинк остается в растворе. [18]
В качестве реагента для экстракционного извлечения цинка был использован диэтилдитиокарбамат диэтил-аммония ( стр. Коэффициент разделения цинка и кобальта более благоприятен при использовании в качестве растворителя хлороформа, однако полнота извлечения цинка при этом несколько хуже. [19]
Известно несколько методов отделения цинка от алюминия. Предложен также метод разделения цинка и алюминия, основанный на осаждении гидроокиси алюминия водным раствором моноэтаноламина [8], однако и здесь происходит со-осаждение цинка. [20]
 |
Кривые элюирования индия в системе ТБФ - НВг.| Кривые элюирюваиия кадмия в шстеме ТБФ - НВг. [ Cd ] 8 8 IO-4 моль / л. Концентрация раствора НВг ( моль / л. / 0 1. 2 0 3. [21] |
Отсюда найдены оптимальные условия разделения указанных элементов в системе ТБФ-НВг. На рис. 6 представлены хроматограммы разделения цинка, индия и кадмия. [22]
Диэтилдитиокарбомат натрия образует малорастворимые внутрикомплексные соединения с цинком и кадмием. На этом свойстве ДДКТ и основано разделение цинка и кадмия. [23]
Креймер и Ломехов [13] изучили кинетику экстракции меди растворами диэтилдитиокарбамината свинца в хлороформе. Бабко и Кли-бус [14] показали возможность разделения цинка и кадмия, присутствующих в сопоставимых количествах. Метод основан на различной скорости экстракции дитизонатов этих элементов из растворов, содержащих комплексен III. Чедивек и Флек [15] получили несколько необычные данные о влиянии концентрации реагента и природы растворителя на скорость экстракции диэтилдитиокарбаминатов тяжелых металлов. Если используются стехиометрические количества реагента, то равновесие устанавливается очень быстро, если же применяется 10-кратный избыток диэтилдитиокарбамината натрия, равновесие устанавливается медленнее и по-разному для различных растворителей. Для этилацетата и бутилацетата равновесие достигается быстро, медленнее - для диэтилового эфира ( 10 мин. Авторы объясняют это некоторыми особенностями систем, содержащих диэтилдитиокарбаминат натрия. [24]
В Советском Союзе анионный обмен находит все большее применение для аналитического разделения элементов. Так, М. Н. Зверевой [6] на отечественных анионитах разработан метод разделения цинка, кадмия и свинца и отделение их от ряда элементов. [25]
Термическое осаждение позволяет производить разделение по фракциям металлов, содержащихся в кислых растворах гидрометаллургических производств. В промышленном масштабе осуществлено на основе этого метода извлечение из кислых растворов и разделение цинка, железа, хрома. В настоящее время термическое осаждение, проводимое по принципу непрерывного процесса, применяют в ряде гидрометаллургических производств. [26]
Иначе обстоит дело с иодидными растворами, которые следует предпочесть хлоридным при анализе объектов, содержащих кадмий. Иодидные комплексы цинка менее прочны, чем хлоридные, тогда как по отношению к кадмию справедливо противоположное утверждение. Поэтому коэффициент разделения цинка и кадмия в иодидных средах заметно выше, чем в хлоридных, и для аналитического разделения этих элементов обычно пользуются иодидными растворами. При подходящих условиях такие элементы как цинк, железо ( II), марганец ( II), а также алюминий проходят в вытекающий раствор. Для полного удаления этих элементов из колонки ее промывают подкисленным иодидным раствором. Перед этой операцией необходимо удалить из колонки остатки иодидного раствора, для чего ее промывают разбавленной соляной кислотой. [27]
На том же принципе основаны быстрые методы отделения меди от свинца [70 ] и от олова и сурьмы [81 ] в растворе тартрата аммония. Некоторые разделения, в которых также применяются органические комплексообразующие реагенты, основаны на том, что оксалатные комплексы цинка и кадмия менее прочны, чем соответствующие комплексы других элементов, в частности, меди [19] и урана. Изучались также условия разделения цинка и кадмия в нитратной среде [30]; наилучшие результаты получаются при рН 4 ( ср. [28]
Интересно выяснить, нельзя ли на различии в соосаждении галлия и алюминия с фосфатом кальция построить методику их разделения. Поскольку соотношение галлия и алюминия в природных соединениях очень неблагоприятно, целесообразно провести двустепенное концентрирование, сначала выделить количественно галлий с частично осажденной гидроокисью алюминия 12 ] и в полученном таким образом концентрате резко увеличить соотношение Ga: А1, а в дальнейшем отделить галлий от сравнительно небольших количеств алюминия ( 2 - 3 мг) методом со-осаждения алюминия с фосфатом кальция. Для этого сначала необходимо было, изучить поведение алюминия в условиях, изученных нами для соосаждения галлия с фосфатом кальция. Методика изучения соосаждения была принята такая же, как описано в этом сборнике в работе, посвященной разделению цинка и галлия ( см. стр. [29]
Из соединений кадмия, чрезвычайно сходственных с соединениями цинка, должно упомянуть о йодистом кадмии CdJ2, находящем применение в медицине и в фотографин. Эта соль очень хорошо кристаллизуется, приготовляется прямым действием иода, смешанного с водою, на металлический кадмий. Сернокадмиевая соль хорошо кристаллизуется и имеет состав 3 ( CdSO4) 8 № O, ищой, чем цинковый купорос. Окись кадмия, хотя очень мало, однако растворяется в щелочах; но в присутствии винной и некоторых других кислот щелочншй раствор окиси цинка не изменяется при кипячении, тогда как разбавленный ще-лочный раствор окиси кадмия в этом случае выделяет CdO что и может служить для разделения цинка от кадмия. Кадмий в растворах осаждается из своих солей цинком, а потому из смеси Zn и Cd кислоты сперва извлекают цинк. Во всех отношениях кадмий менее энергичен, чем цинк. Так, он с трудом разлагает воду и только при сильном накаливании. Даже на кислоты он действует медленно, но все же с ними выделяет водород. Должно обратить здесь внимание на то, что для щелочных и щелочноземельных ( из четных рядов) металлов высший вес атома определяет большую энергию, но кадмий ( из нечетного ряда), имеющий больший вес атома, чем цинк, менее его энергичен. [30]
Страницы: 1 2 3