Разложение - йодистый водород
Cтраница 1
Разложение йодистого водорода является бимолекулярной реакцией, энергия активации которой Е 1848 102 Дж / моль. [1]
Процесс разложения йодистого водорода эндотермичен; поэтому, чтобы он происходил в действительности, нужно непрерывное освещение реагирующего вещества. При прекращении освещения прекращается и реакция. [2]
При разложении йодистого водорода образуются равные количества молекул водорода и иода. Следовательно, при разложении некоторого количества йодистого водорода концентрации водорода и иода в образующемся газе равны. [3]
При разложении йодистого водорода образуется одинаковое число молекул водорода и иода. [4]
Для реакции разложения йодистого водорода при 556 К и концентрации 1 моль / л общее число столкновений Z, вычисленное по уравнению ( 22), равно 6 - 1031 молекул / см3 - сек. Это означает, что приблизительно одно из 1017 столкновений приводит к химическому взаимодействию. [5]
Энергия активации процесса разложения йодистого водорода на элементы, составляющая без катализатора 44 ккал / моль, в присутствии металлического золота снижается до 25 ккал / моль. [6]
Энергия активации реакции разложения йодистого водорода равна 184 кДж / моль. [7]
Данная реакция обратима, и разложение йодистого водорода также протекает как бимолекулярный процесс, в элементарном акте которого принимают участие две молекулы. [8]
 |
Энергетический рельеф. [9] |
Обращает на себя внимание реакция разложения йодистого водорода. [10]
 |
Энергетический рельеф реакционного пути процесса 2HI. [11] |
Обращает на себя внимание реакция разложения йодистого водорода. В этой реакции участвуют только молекулы HI. [12]
Для многих реакций, например синтеза и разложения йодистого водорода, взаимодействия йодистого метила с йодистым водородом, йодистого этила с йодистым водородом и ряда других, наблюдается удовлетворительное совпадение теоретических и наблюдаемых значений скорости реакции. [13]
Решая это уравнение, находим, что после разложения йодистого водорода в той мере, которая достаточна для достижения равновесия при 300 С, молярная концентрация водорода должна составлять 13 8 % молярной концентрации HI. Молярная концентрация иода также должна равняться 13 8 % молярной концентрации HI. Вопрос: Какая доля йодистого водорода разлагается при этой температуре. Какой процент из первоначально образовавшегося чистого йодистого водорода разлагается на водород и иод. Следовательно, вначале, до достижения равновесия, число молей HI в системе должно быть на 27 6 % больше. [14]
Одним из лучших примеров такого типа является образование и разложение йодистого водорода ( стр. Однако такие реакции происходят реже, чем можно 8было бы ожидать. [15]
Страницы: 1 2 3 4