Мольная величина

Cтраница 2

Замените в уравнениях ( XIII, 66) и ( XIII, 67) мольную величину на удельную, мольную долю на весовую, и готов рецепт для вычисления парциальных удельных величин. [16]

Замените в уравнениях ( XIII, 66) и ( XIII, 67) мольную величину на удельную величину, мольную долю на весовую долю, и готов рецепт для вычисления парциальных удельных беличий. [17]

Можно также отметить, что в последних преобразованиях химический потенциал превращается из удельной в мольную величину. [18]

Отсюда вклад каждой составляющей в суммарное значение экстенсивной функции для смеси идеальных газов определяется мольной величиной функции этой составляющей, взятой в чистом виде. [19]

Для однокомпонентных систем как средние мольные величины, так и парциальные мольные величины сводятся к мольным величинам, которые до сих пор [ уравнения (20.34) и (20.36) ] обозначали строчными буквами. [20]

Чтобы написать выражение для gt согласно уравнению ( XIII, 66), надо к значению мольной величины g прибавить сумму а-1 произведений. Первым сомножителем поочередно является одна из а - 1 мольных долей компонентов, за исключением мольной доли того компонента, для которого пишется выражение парциальной мольной, величины. [21]

Чтобы написать выражение для gi согласно уравнению ( XIII, 66), надо к значению мольной величины g прибавить сумму ( а-1) произведений. Первым сомножителем поочередно является одна из ( у. [22]

В идеальных растворах ( в том числе - идеальных газах) парциальные величины экстенсивных свойств равны мольным величинам соответствующих свойств компонентов смеси, как если бы они были не в смеси, а в чистом виде. [23]

Расчетный элемент ХТС - смеситель. [24]

Если все потоки находятся в одном фазовом состоянии, то вместо массовых количеств можно использовать объемные или мольные величины. [25]

Тогда вместо величин IK, уд, я) Л, hK уд, 8кУд в них появятся соответствующие мольные величины м-к, тИ к, hK, SK. В остальном они не меняются. [26]

Удельная электропроводность зависит от количества присутствующих заряженных носителей ( ионов), и поэтому ее обычно представляют как мольную величину. Если копцер рация равна с ( в мо. [27]

Удельная электропроводность зависит от количества присутст вующих заряженных носителей ( ионов), и поэтому ее обычно представляют как мольную величину. [28]

I и II дано представление об основных термодинамических свойствах растворов и рассмотрен общий для термодинамики растворов аппарат, основанный на понятиях парциальных и интегральных мольных величин и соотношениях между ними. III целиком посвящена молекулярным теориям растворов. В ней использованы модели жидких растворов, рассмотрен соответствующий аппарат и кратко обсуждены результаты конкретных теорий и присущие им ограничения. Сравнительно подробно изложена теория регулярных растворов, которая, с одной стороны, оказала существенное влияние на дальнейшее развитие теоретического изучения растворов, а с другой стороны, интересна методически, так как на ее примере можно отчетливо проследить за рядом приближений, допускаемых как в самой модели, так и при выводе основного уравнения теории. [29]

Значение парциальных мольных величин для многокомпонентных систем определяется тем, что они играют ту же роль по отношению к компонентам раствора, что обычные мольные величины по отношению к чистым веществам. Другими словами, для компонента раствора справедливы те же термодинамические уравнения, что и для чистого вещества, но вместо мольных величин в этих уравнениях должны быть введены соответствующие парциальные мольные величины. [30]

Страницы: 1 2 3