Мольная величина
Cтраница 3
Эти расчеты проводятся более просто, чем с помощью уравнения Клапейрона, и не требуют знаний молекулярной массы газа, так как переход от мольных величин к удельным уже выполнен в таблицах. [31]
Эти расчеты несколько более просты, чем с помощью уравнения Клапейрона, и не требуют знаний молекулярной массы газа, так как переход от мольных величин к удельным уже выполнен в таблицах. [32]
Частную производную от любой экстенсивной величины по числу молей данного компонента при постоянных давлении, температуре и составе ( числа молей других компонентов) и называют парциональной мольной величиной. [33]
Ввиду того что мольные теплоты испарения различных жидкостей приблизительно одинаковы, а теплоты испарения на 1 кг вещества отличаются друг от друга, расчет процесса ректификации ведут в мольных величинах. [34]
Ввиду того, что мольные теплоты испарения различных жидкостей обычно приблизительно одинаковы, а теплоты испарения на 1 кг вещества резко отличаются друг от друга, расчет процесса ректификации ведут в мольных величинах. [35]
Ввиду того, что мольные теплоты испарения различных жидкостей обычно приблизительно одинаковы, а теплоты испарения на 1 кг вещества резко отличаются друг от друга, расчет процесса ректификации ведут в мольных величинах. [36]
 |
Работа образования частицы новой фазы. [37] |
На рис. 46 величина - - G2 И - g - G J изображена не в масштабе, так как фактически она неизмеримо мала, ибо ( гж - - Икрист) относится к мольным величинам, a Gs - к малой частице, для которой число молей п ( г) много меньше единицы. [38]
 |
Работа образования частицы новой фазы. [39] |
На рис. 46 величина [ - g - G2 - - g - G J изображена не в масштабе, так как фактически она неизмеримо мала, ибо ( цж - - Икрист) относится к мольным величинам, а Оа - - к малой частице, для которой число молей п ( г) много меньше единицы. [40]
В тех случаях, когда указан процентный состав вещества - содержание каждого элемента в 100 г вещества, - можно, разделив эти величины ( г / 100 г) на атомные массы элементов, найти количество молей атомов каждого элемента в 100 г вещества. Отношение этих мольных величин между собой и является отношением между числом атомов, входящих в состав одной молекулы. [41]
Определение плотности можно легко расширить на многокомпонентные системы, но в равновесной термодинамике это мало используется. Напротив, понятие мольных величин нелегко обобщить, так как, очевидно, нет смысла рассчитывать функции состояния на моль одного компонента. [42]
Термин парциальная мольная величина является только сокращенным названием ( надо признать, мало удачным) приращения соответствующей экстенсивной величины, когда это приращение пересчитано на моль компонента, введенного в раствор в бесконечно малом количестве. Поэтому уподоблять парциальные мольные величины соответствующим мольным величинам, конечно, нельзя. Парциальная мольная величина может принимать значения, которые для мольных величин принципиально исключены, например парциальная мольная теплоемкость может становиться отрицательной. [43]
Осуществление таких переходов обычно требует затрат ( или выделения) теплоты. В результате переходов первого рода происходит скачкообразное изменение мольных величин: объема, энтропии, энтальпии, теплоемкости. [44]
Страницы: 1 2 3