Меньшее разложение

Cтраница 1

Меньшее разложение этих фракций при крекинге гудрона можно объяснить тем, что остаточные фракции при этом интенсивнее блокируют поверхность катализатора. [1]

Колба для термического. [2]

При применении технического пергидроля наблюдается меньшее разложение после извлечения из раствора никелевой пластинки. [3]

Все три окисла испаряются с большим или меньшим разложением по схеме 2ЭО - - 2Э Оа еще до достижения своих температур плавления. По ряду ZnO-CdO-HgO их летучесть возрастает и термическая диссоциация усиливается. Давление пара над окисью цинка становится заметным около 1300 С, над CdO - около 900, a HgO распадается на элементы уже выше 400 ( энергия активации распада равна 57 ккал. Под повышенным давлением кислорода ZnO плавится при 1969 С. [4]

Все три окисла испаряются с большим или меньшим разложением по схеме 2ЭО ч 2Э Оа еще до достижения - своих температур плавления. По ряду ZnO-CdO-HgO их летучесть возрастает и термическая диссоциация усиливается. Под повышенным давлением кислорода ZnO плавится при 1969 С. [5]

Кривые ректификации тетрахлоралканов СС13 ( СН2СНа С1 ( Т. [6]

Такие фракции, освобожденные от нерастворимых воскообразных теломеров и примесей, перегоняются с меньшим разложением. Эти широкие фракции перегоняют из колбы при давлении 0 1 - 0 3 мм, получают более узкие фракции, содержащие 3 - 4 компонента, которые затем подвергают ректификации на колонке. [7]

За исключением плавиковой кислоты, действующей на перекись водорода как стабилизатор, все остальные гзлогеноводород-ные кислоты в любых концентрациях вызывают ее разложение. Относительно меньшее разложение вызывает соляная кислота, Маас и Хиберт 3 считают, что в этой реакции участвуют недлс-социированные молекулы IiaOs. При этом, по их мнению, сначала получается комплексное соединение по уравнению HS0S - j - НС1 НгО2 НС1, которое претерпевает изменение с образованием промежуточного несимметрично построенного соединения перекиси водорода с четырехвалентным кислородом. [8]

Избыток кислоты необходим для получения азотистой кислоты, а также для растворения многих аминов в воде. Низкая температура реакционной среды способствует меньшему разложению азотистой кислоты и повышает точность результатов анализа. В качестве рабочих растворов применяют растворы нитрита натрия различной молярной концентрации. [9]

Проведенные опыты показали, что количество продуктов термического распада зависит от среды, в которой сульфид находится. Так, сульфиды в нормальных углеводородах подвергаются меньшему разложению, чем сульфиды, растворенные в декалине. [10]

Зависимость температуры кипения ( 0 25 - 0 35 мм тетрахлоралкан в от молекулярного вес. [11]

Поэтому, пользуясь различной растворимостью тетрахлоралканов в органических растворителях [2], мы извлекали этиловым спиртом и ацетоном ( после отгонки С6 - С9) широкие фракции, содержащие теломеры до С17 и С25 соответственно. Такие фракции, освобожденные от нерастворимых воскообразных теломеров и примесей, перегоняются с меньшим разложением. Эти широкие фракции быстро перегнаны из колбы при давлении 0 1 - 0 3 мм рт. ст., собраны более узкие фракции, содержащие 3 - 4 компонента, которые и подвергались ректификации. [12]

Для получения хороших результатов необходимо тщательное соблюдение условий окисления для предотвращения мешающего влияния примесей. Окисление проводят в присутствии небольших количеств HNO3, которая, по-видимому, облегчает процесс и приводит к меньшему разложению НС1О4 и лучшей воспроизводимости при титровании. В описываемых ниже условиях окисление заканчивается за 3 - 5 мин. Длительное выпаривание в течение 1 часа не влияет на результаты анализа. [13]

Третичные спирты, которые относительно устойчивы к катализируемой кислотами дегидратации, часто можно ацетилировать, применяя более сильный катализатор - кислоту. Наилучшим реагентом считается n - толуолсульфокислота, которая несмотря на то, что она является сильной кислотой, вызывает меньшее разложение, чем концентрированная серная кислота. [14]

Стекло весьма инертно и с успехом применяется для хранения и транспортировки перекиси водорода различной концентрации. Основным недостатком его является хрупкость. Стекло с высоким содержанием силиката, например боросиликатное ( стекло пирекс), вызывает меньшее разложение перекиси, чем более щелочное натриевое стекло; сосуды из стекла щелочного типа не подходят для хранения высококонцентрированной перекиси. Эмалированные сосуды находят применение для разбавленной перекиси; можно думать, что они ведут себя аналогично натриевому стеклу. Скорость разложения перекиси увеличивается при действии солнечного света; для снижения влияния этого фактора часто применяют цветную стеклянную тару. [15]

Страницы: 1 2