Средняя величина - энергия
Cтраница 2
Таким образом, каждое значение энергии связи является средней величиной энергии, необходимой для разрыва всех связей. [16]
Показать, что Rr () представляет коэффициент пропорциональности между средней величиной энергии, излучаемой в единицу времени, и средне-квадратичным значением силы тока в контуре. [17]
Добротность показывает, во сколько раз запасенная в контуре энергия превосходит среднюю величину энергии, теряемой контуром за время, в течение которого фаза колебаний изменяется на 1 радиан. [18]
АЯ - 396 ккал / моль; тогда можно записать, что средняя величина энергии связи С - Н ( при удалении водорода из метана) составляет 99 ккал / моль. [19]
С другой стороны, поскольку уровень гашения поддерживается у нуля независимо от содержания изображения, то средняя величина энергии, создаваемой на несущей частоте, может отличаться от нуля в зависимости от содержания изображения. Короче говоря, модулирующий сигнал содержит в себе постоянную составляющую. Понятие подавленно й несущей является подходящим, если боковые составляющие, соответствующие нулевой частоте модуляции, рассматриваются как производные, которые являются функциями постоянной составляющей, присутствующей в модулирующем сигнале. Демодуляция такого колебания может быть осуществлена по методу, описанному выше. [20]
Мп - среднечисловой молекулярный вес при дозе радиации г; М 0 - значение исходного молекулярного веса; Ed - средняя величина энергии, поглощаемой системой при каждом разрыве связи основной цепи; N - число Авогадро. [21]
Число зародышей, образующихся в течение определенного времени будет зависеть как от числа мест, на которых возможно их образование, так и от средней величины энергии активации этого процесса. [22]
Для того чтобы столкновение привело к химической реакции, нужно, чтобы в нем принимали участие молекулы с повышенным запасом энергии по сравнению со средней величиной энергии молекул. [23]
Принимая энергию ядра равной 10 % от W, получим значение полной энергии дислокации 5 5 эВ - физически разумную величину, сравнимую со средней величиной энергии химической связи. [24]
 |
Энергетические отношения реагентов и продуктов реакции. [25] |
Уравнение Аррениуса показывает, что при данной темпера - g туре реагирует не каждая пара сталкивающихся молекул реаген - тов, а только та, которая в сумме i обладает энергией, на величину Е й большей, чем средняя величина энергии молекул в данных условиях. Но и из отвечающих этому условию пар молекул прореагируют не все ( дробный множитель Р), а только те, которые столкнутся геометрически подходящим способом. [26]
Частицы, из которых состоит любая кристаллическая решетка, находятся в состоянии непрерывного колебательного движения. Средняя величина энергии колебания всех частиц для каждой температуры постоянна и прямо пропорционально изменяется вместе с ней. С сублимацией связана летучесть твердых тел. Вполне понятно, что чем выше прочность кристаллической решетки, тем меньшей летучестью обладает данное вещество, и наоборот. Если средняя колебательная энергия частиц становится достаточно большой, что имеет место при повышении температуры, то происходит полное разрушение решетки - тело плавится. [27]
Бета-частицы ( р-частицы) - это поток электронов и позитронов, обладающих различной энергией ( от нескольких килоэлектронвольт до 3 МэВ), которая характеризует их проникающую способность. При средней величине энергии их свободный пробег составляет: в воздухе - несколько метров, в биологических тканях - около 1 см, в металлах - 1 мм. Прохождение бета-частиц в различных средах вызывает ионизацию веществ и тормозное излучение. Последнее является электромагнитным излучением. [28]
Выполнение условий ( VI 1.159) и ( VI 1.160) означает, что равенство (VII.161) справедливо для разных каталитических поверхностей или разных реакций однотипных гомологов на данном катализаторе. Другими словами, средние величины энергии активации и теплоты адсорбции связаны соотношением линейности. Если те же реакции рассмотреть с точки зрения взаимного влияния адсорбированных частиц, то, как было показано в предыдущем параграфе, выражения энергии активации получаются аналогичными выражениями для процессов на неоднородных поверхностях. [29]
Для средних величин связей правила аддитивности энергии связей удовлетворяются неплохо. Однако для кинетики важны не средние величины энергий связей, определяемые из термохимических данных. Например, при разложении мотана или этана на элементы важно не то, что средняя энергия связи О. Для кинетики интересно, какую энергию надо затратить на отрыв от молекулы одного первого атома водорода. Особенно же сильно отличается энергия разрыва связи С - Н в молекуле. Это в основном определяется том, что электронная плотность распределена между связями неравномерно. В одних связях она больше, чем это отвечает классической картине двух электронов, в других - меньше. Если данная связь имеет меньшую электронную плотность валентных электронов, то разрыв связи облегчается. Чем легче связь разрывается, тем активнее молекула. Таким образом, правило Воеводского получает естественное объяснение. Конечно, нельзя его применять для сравнения активности радикалов совершенно различного химического состава, например, если один радикал получается путем разрыва связи С - Н в молекуле, а другой путем разрыва связи С-С в той же молекуле. В этом случае энергии разрыва разных связей будут различными и для классической картины электронов, закрепленных попарно на связь, и не могут характеризовать активность получаемых радикалов. [30]
Страницы: 1 2 3 4