Разница - энергия
Cтраница 1
Разница энергий верхнего и нижнего состояний, обозначаемая А или 10 Dq, называется параметром расщепления. Энергии расщепленных d - AO таковы, что в сумме они дают среднюю энергию АО в гипотетическом сферическом поле, принятую за нуль отсчета. [1]
Разница энергии ( а я) - связи и а-связи составляет около 270 кДж / моль и характеризует меру прочности я-связи. При нарушении я-связи происходят реакции присоединения с образованием двух новых ст-связей. Типичными реакциями для олефи-нов являются реакции присоединения. [2]
Разница энергий Г - Г или ЧГ - 3Г распределяется по колебательным степеням свободы. Оба механизма ( 9) и ( 10) нарушают правило сохранения суммарного спина системы и, кроме того, предполагают, что существует колебательно-активированная молекула 02 неопределенного химического поведения. [3]
Разница энергий между реальным состоянием молекулы гипотетическим состоянием, описываемым классической формулой, носит название энергии мезомерии, или энергии резонанса. Мезо-мерное состояние в нашем примере волномеханически надо представлять себе в виде простирающейся через всю молекулу стоячей волны ( рис. 2.1, в), ф-функция которой, однако, неизвестна. Ее можно получить, как и в случае молекулярного иона водорода, наложением взаимно вырожденных, легко получаемых ф-функций ( см. разд. [4]
Разница энергии между переходным состоянием и кривыми диссоциации проистекает вследствие связывающего взаимодействия двух Н - атомов с D-атомом в переходном состоянии. [5]
Разница энергии тела в момент и после удара расходуется на деформацию этого тела и частично превращается в тепло. [6]
Разница энергий активации ( Едис - Ерек) равна 4 6 ккал / мольззэ. [7]
Разница энергий возбуждения СНОСНО и CD3CDO неизвестна, однако для пары родственных соединений СН. [8]
 |
Ароматическая л-систсма молекулы бензола.| Схематичное изображение молекулы бензола.| Гипотетическая молекула ии 1. Ю. схсатр1Кна -. 3 5 с локализованными ДВОЙНЫМИ СШ11ЯМН. [9] |
Разница энергии реальной молекулы бензола и гипотетической молекулы циклогск сатриена, изображенного ка рисунке, называется энергией сопряжении бензольного кольца. Эта дополнительная стабилизирующая энергия обуславливает большую устойчивость ароматических соединений по сравнению с алкенами в реакциях электрофильного присоединения. [10]
Эта разница энергий настолько велика, что ионные структуры могут участвовать в резонансе с лентной структурой лишь в малой степени. [11]
Однако разница энергий составляет всего 12 кДж / моль, поэтому переход из одной конфор-мации в другую осуществляется легко и выделить их в качестве устойчивых изомеров нельзя. [12]
Вероятно, разница энергий между двумя формами немногим превышает 10 ккал. Интересно в этой связи, что дианион циклоок-татетраена ( С8Н82Э), имеющий подобно азулену Юл-электронов, существует, по-видимому, в плоской конфррмации. [13]
Вследствие этой разницы энергий между Зр и 3d, 45-орбита может быть даже более устойчивой, чем 3d, и мы наблюдаем, что это осуществляется. Аналогичные рассуждения применимы и для сравнения относительной устойчивости / - орбит; найшодения показывают, что 4 / - орбиты столь полно экранированы вну-тренними электронами, что 6 -орбита более устойчива. [14]
Вероятно, разница энергий между двумя формами немногим превышает 10 ккал. Интересно в этой связи, что дианион циклооктатетраена ( CsHg9), имеющий, подобно азулену, Юзт-электронов, существует, по-видимому, в плоской конформации. [15]
Страницы: 1 2 3 4