Cтраница 2
Однако во многих случаях для того, чтобы электролиз начался, необходимо приложить к электролитической ванне извне разность потенциалов, на конечную величину большую, чем разность равновесных потенциалов электродов, образующихся при электролизе. Как было сказано выше, эта минимальная величина приложенной извне разности потенциалов называется напряжением разложения. Разность между напряжением разложения и суммой равновесных потенциалов на электродах называется перенапряжением. [16]
Однако его свойства нельзя точно сравнить со свойствами наших электродов, ибо Шмид не измерял водородный потенциал своих электродов по отношению к стандартному электроду сравнения. Шмида равен обратимому так же, как и потенциал ДСК-электрода; для сравнения в целом это допущение большой роли не играет, ибо с ростом тока i поляризация сильно увеличивается и значительно превышает разность равновесных потенциалов. Для корректного сравнения следовало бы также исключить из поляризации электрода Шмида падение напряжения на сопротивлении электрода IR, однако даже и для этого отсутствуют данные. Правда, в связи с тем, что старый электрод мог работать лишь с незначительной плотностью тока ( предельная плотность тока при 20 С составляет 37 ма / см2), эта поправка также не играет большой роли. [17]
При электрохимическом разложении того или иного вещества необходимо к электролизеру подвести постоянный электрический ток определенного напряжения. Минимальное напряжение, необходимое для разложения данного вещества, называется теоретическим напряжением его разложения. Оно равно разности равновесных потенциалов анодной и катодной реакций в данных условиях. Для поваренной соли теоретическим напряжением является 2 166 в. Электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к электролизеру напряжение превысит теоретическое напряжение разложения. [18]
При электрохимическом разложении того или иного вещества необходимо к электролизеру подвести постоянный электрический ток определенного напряжения. Минимальное напряжение, необходимое для разложения данного вещества, называется теоретическим напряжением его разложения. Оно равно разности равновесных потенциалов анодной И катодной реакций в данных условиях. Для поваренной соли теоретическим напряжением является 2 166 в. Электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к электролизеру напряжение превысит теоретическое напряжение разложения. [19]
Электрическая работа равна произведению разности потенциалов электродов на количество электричества. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой ( ЭДС) элемента. Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента. Если на электродах испытывает превращение один моль вещества, то по закону Фарадея через систему протекает количество электричества, равное nF, где п - число молей эквивалентов в одном моле вещества. [20]
Электрическая работа равна произведению разности потенциалов на количество электричества. Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента, называется электродвижущей силой ( ЭДС) элемента. Она равна разности равновесных потенциалов катода и анода элемента. Если на электродах превращается один моль эквивалентов вещества, то по закону Фарадея через систему протекает один фара-дей электричества, при превращении одного моля вещества - п фарадеев электричества, равное числу молей эквивалентов в одном моле вещества. [21]
Цель исследования состоит в установлении фазового перенапряжения при образовании зародыша. Под фазовым перенапряжением понимают перенапряжение, необходимое для образования на чужеродной подложке зародыша новой фазы. Оно равно разности равновесных потенциалов макрокристаллов и критического зародыша. [22]
Ток, протекающий между электродами, в том случае, когда приложенное напряжение ниже, чем напряжение разложения ( см. рис. 67), называется остаточным током. Этот ток обусловливается ( если приложенное напряжение больше разности равновесных электродных потенциалов) протеканием тех же электродных процессов, что и при напряжении, более высоком, чем напряжение разложения, но с малой скоростью из-за большой поляризации электродов, а также процессами выделения на электродах примесей, содержащихся в растворе. При напряжениях меньших, чем разность равновесных потенциалов, остаточный ток обусловливается разрядом примесей раствора. [23]
Ток, протекающий между электродами в том случае, когда приложенное напряжение ниже, чем напряжение разложения ( см. рис. 58), называется остаточным током. Этот ток обусловливается ( если приложенное напряжение больше разности равновесных электродных потенциалов) протеканием тех же электродных процессов, что и при напряжении, более в. При напряжениях, меньших, чем разность равновесных потенциалов, остаточный ток обусловливается разрядом примесей раствора. [24]