Cтраница 1
Зеренсен и Линдерштрем-Ланг [24] предложили применять обозначение раН в тех случаях, когда используется активность водородных ионов, однако мы будем. [1]
Зеренсен справедливо замечает, что это испытание не дает все же окончательного решения: приводит ли данное основное вещество к верным результатам при установке титра или нет. Это испытание говорит лишь о том, что получаемые результаты так же правильны или так же неправильны, как и результаты, получаемые с веществом, избранным для сравнения. Если оба вещества загрязнены в одинаковой мере, то они показывают одинаковую, хотя и неправильную эффективную концентрацию. С другой стороны, метод Вагнера дает правильные указания, если выбранное для сравнения основное вещество идеально чисто и все методические и специфические ошибки насколько возможно исключены. [2]
Зеренсен проделал следующие опыты. [3]
Зеренсен рекомендует окса-лат натрия как идеальное основное вещество для установки титра кислот и перманганата. Соль эта негигроскопична; ее легко получить в совершенно безводном виде. [4]
Зеренсен обнаружил, однако, что при многочасовом нагревании при 240 - 250 можно получить безводный продукт и соль при этом совершенно не разлагается. Эти следы влаги можно удалить высушиванием при 100; согласно Шоорлю однако, на воздухе кристаллы снова быстро поглощают около 0 01 % влаги. Было показано, что мелкие кристаллы, получаемые кристаллизацией из воды при постоянном перемешивании и высушиванием при 240, поглощают 0 01 % влаги из воздуха, имеющего 70 % относительной влажности, В тех же условиях более объемистый препарат, полученный осаждением спиртом, поглотил 0 04 % влаги. [5]
Зеренсен предложил очень длительный метод для испытания на карбонат и биоксалат; этот метод подвергся критике, так как в нем не учитывается возможность присутствия бикарбоната. Поэтому Блюм предложил свой метод, который состоит в следующем. В сосуд из кварца или стекла дюракс наливают 200 мл воды, прибавляют 0 2 мл 1 % - ного раствора фенолфталеина и упаривают до объема в 150 мл в токе чистого, свободного от углекислого газа воздуха. [6]
Зеренсен и Зеренсен, выделившие это соединение, обратили внимание на сходство этого спирта с карлинаоксидом ( II) и предположили, чтокарлинаоксид, возможно, образуется из него. [7]
Зеренсен и Зеренсен [87] предположили, что полиацетилены могут участвовать в биосинтезе ароматических веществ. Эти авторы обнаружили, что у одного и того же растения два углеводорода ( XVII и XVIII) находятся в равновесии друг с другом. [8]
Зеренсен ввел понятие о рН и разработал метод определения значений рН в своей классической работе 1909 г., вряд ли были очевидны широкие возможности применения измерений рН в научных лабораториях, клиниках и на заводах. [9]
Зеренсен и Зеренсен, выделившие это соединение, обратили внимание на сходство этого спирта с карлинаоксидом ( II) и предположили, чтокарлинаоксид, возможно, образуется из него. [10]
Зеренсен и Зеренсен [87] предположили, что полиацетилены могут участвовать в биосинтезе ароматических веществ. Эти авторы обнаружили, что у одного и того же растения два углеводорода ( XVII и XVIII) находятся в равновесии друг с другом. [11]
Так, Зеренсен [19] и Мак-Бэн [4] учитывали рН среды в качестве четвертого компонента. [12]
Основываясь на этом свойстве аминокислот, Зеренсен разработал метод формолтитрования аминокислот, основанный на титровании растворов аминокислот щелочью в присутствии формальдегида. [13]
Хотя шкала psH лишена того простого и глубокого смысла, который первоначально вкладывал в нее Зеренсен, все же она оказалась полезной и воспроизводимой для сравнения кислотности. Несмотря на то, что величина ран не имеет реального физического смысла, ее роль в химическом равновесии может быть определена просто и недвусмысленно, хотя и условно. Эта единица обладает всей сущностью psH и, кроме того, дает возможность теоретической интерпретации при идеальных экспериментальных условиях. [14]
Исключительное влияние концентрации ионов водорода на биохимические реакции было описано датским химиком Зеренсеном Б 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции [12], Зеренсен сравнил значения понятий степень кислотности и общая кислотность, ввел понятие о показателе ионов водорода, установил стандартные методы определения их концентрации - электрометрические и калориметрические, с описанием соответствующих буферных смесей и индикаторов, а также детально обсудил приложение рН - метрии к изучению энзимов. [15]