Разность - электроотрицательность
Cтраница 1
Разность электроотрицательностей между углеродом и азотом позволяет предположить, что а-связь на 6 % является ионной. Возможно, однако, что вследствие большей электроотрицательности азота п-электроны локализованы вблизи атомов азота, а не равномерно распределены вдоль скелета. Крайний случай такого распределения представляет собой структура X. Из сказанного ранее ясно, что ионные структуры таких типов должны вызывать уменьшение длины связей и приводить к некоторой стабилизации молекулы. Задача состоит в том, чтобы различить эффекты ароматичности и поляризации. [1]
Разность электроотрицательностей определяет принадлежность соединения к тому или иному типу ( табл. В. [2]
Разность электроотрицательностей уменьшается в ряду соединений, образованных между данным элементом одной группы и элементами другой группы по мере увеличения их атомного номера. Однако это уменьшение не означает усиления ковалентной составляющей связи. На самом деле ковалентный характер связи по мере увеличения атомного номера элемента становится менее ярко выраженным за счет уменьшения энергии ионизации более тяжелых атомов, что вызывает ослабление связей и уменьшение ширины запрещенной зоны. Другими словами, волновые функции электронов, или орбитали, простираются на большие области кристалла, в результате чего связь по своей природе становится более металлической. В рядах таких соединений по мере увеличения молекулярного веса обычно наблюдается уменьшение температуры плавления. В табл. 9 приведены некоторые полупроводниковые соединения и их свойства ( в сравнении с германием и кремнием), иллюстрирующие высказанные выше соображения. [3]
Разность электроотрицательностей углерода и фтора соответствует 43 % ионности для связи С-F, а следовательно, орбиталь углерода высвобождается для образования двойной связи с другим атомом фтора. [4]
Разность электроотрицательностей азота и кислорода способствует миграции заряда, и, как показывает эксперимент, амидогруппа имеет плоскую геометрию и обладает большим дипольным моментом. [6]
Разность электроотрицательностей хлора и фосфора равна 0 9, что соответствует 18 % ионности. Отсюда следует, что молекулу РС15 можно описать следующим образом: атом фосфора образует четыре ковалентные связи с использованием лишь четырех орбиталей внешней оболочки и одну ионную связь с С1 -; при этом четыре ковалентные связи резонируют между пятью позициями таким образом, что каждый атом хлора удерживается связью, имеющей на 80 % ковалентный и на 20 % ионный характер. [7]
Разность электроотрицательностей углерода и фтора соответствует 43 % ионности для связи С - F, а следовательно, орбиталь углерода может быть использована для образования двойной связи с другим атомом фтора. [8]
При разности электроотрицательностей больше 2 0 связь может считаться ионной; при разности 0 4 - 2 0 возникает ковалентная связь с частично ионным характером, и при разности меньше 0 4 связь считается чисто ковалентной. [9]
Если разность электроотрицательностей двух атомов велика, орбиталь может быть настолько сдвинута в одну сторону, что практически уже не перекрывается с другими ядрами; в этом случае связь между атомами ионная. Этот предельный случай выходит за рамки приведенного выше рассмотрения связи в органических молекулах. Большинство связей можно рассматривать как промежуточные между ионной и ковалентной связью, и тогда говорят о проценте ионного характера связи, который указывает на степень смещения электронного облака, или о постепенном переходе от ионной связи к ковалентной. [10]
Если разность электроотрицательностей ( см. разд. Так, по данным табл. 3.2 можно рассчитать длины связей С-F и Si-F, которые составят 1 44 и 1 88 А, в то время как действительные расстояния в молекуле CF4 и SiF4 равны 1 32 и 1 54 А соответственно. В случае С-F - связи предполагают, что ее укорочение обусловлено ионно-ковалентным резонансом, который приводит к упрочнению и, следовательно, укорочению ( на 0 12 А) связи. [11]
Поскольку разность электроотрицательностей углерода и водорода крайне низка, дипольные моменты столь малы, что их очень трудно измерить. [12]
По разности электроотрицательностей связанных элементов можно грубо оценить степень ионности связи. [13]
Если разность электроотрицательностей элементов велика, то стабилизация высоких степеней окисления центральных атомов может стать значительной. [14]
Влияние разности электроотрицательности на свойства соединений неметаллов с металлами уже было рассмотрено в гл. [15]
Страницы: 1 2 3 4