Разность - химическая энергия
Cтраница 1
 |
Соотношение между теплотой реакции ( Q и энергией активации ( Еа. [1] |
Разность химических энергий исходного и конечного продуктов в схематически представленной на рис. 5 реакции равна Q; это и есть теплота, выделяющаяся в результате реакции. [2]
Разностью химических энергий сольватации определяется и изменение других термодинамических свойств электролитов: растворимости, кислотности, а также ЭДС. [3]
По разности химических энергий сольватации отдельных ионов эти величины могут быть вычислены и для любых ионов. Величины lg y0 показывают изменение кислотности сольватированного протона при его переходе из одной среды в другую в единицах кислотности. [4]
По разности химических энергий сольватации отдельных ионов эти величины могут быть вычислены и для любых ионов. Величины lg Vo показывают изменение кислотности сольватированного протона при его переходе из одной среды в другую в единицах кислотности. [5]
Изменение электродного потенциала при замене растворителя определяется разностью химических энергий сольватации потенциалопределяющего иона. [6]
Термодинамика изменения растворимости при переходе от одного растворителя к другому определяется разностями химических энергий сольватации ионов и недиссоциированных молекул в этих двух растворителях. [7]
Такимобразом открывается путь для оценки изменения свойств электролитов под влиянием растворителей по разности химических энергий сольватации ионов и молекул в различных растворителях. Однако этот путь не может быть использован, так как почти отсутствуют данные о химических энергиях сольватации в неводных растворах, а имеющиеся данные недостаточно точны. [8]
Таким способом, по нашему мнению, может явиться экстраполяция сумм и разностей химических энергий сольватации одного и того же иона с рядом ионов со все возрастающими радиусами. При г - - со величина Uc этих ионов стремится к нулю. [9]
Таким образом, открывается путь оценки изменения свойств электролитов под влиянием растворителей по разности химических энергий сольватации ионов и молекул в различных растворителях. Однако этот путь не всегда может быть использован, так как известно мало данных о химических энергиях сольватации в неводных растворах. Следует заметить, что даже в тех случаях, когда они известны, их применение затруднено тем, что и в этом случае определение изменения свойств производи-лось бы по разности между большими и близкими между собой величинами. [10]
Таким образом, открывается путь оценки изменения свойств электролитов под влиянием растворителей по разности химических энергий сольватации ионов и молекул в различных растворителях. Но и этот путь не может быть использован, так как недостаточно данных о химических энергиях сольватации в неводных растворах. Даже в тех случаях, когда они известны, их применение затруднено тем, что свойства определяются по разности между большими и близкими между собой величинами. [11]
Таким образом, открывается путь оценки изменения свойств электролитов под влиянием растворителей по разности химических энергий сольватации ионов и молекул в различных растворителях. Однако этот путь не всегда может быть использован, так как известно мало данных о химических энергиях сольватации в иеводных растворах. Следует заметить, что даже в тех случаях, когда они известны, их применение затруднено тем, что и в этом случае определение изменения свойств производилось бы по разности между большими и близкими между собой величинами. [12]
Таким образом, открывается путь оценки изменения свойств электролитов под влиянием растворителей по разности химических энергий сольватации ионов и молекул в различных растворителях. [13]
Таким образом, открывается путь оценки изменения свойств электролитов под влиянием растворителей по разности химических энергий сольватации ионов и молекул в различных растворителях. Однако этот путь не всегда может быть использован, так как известно мало данных о химических энергиях сольватации в неводных растворах. Следует заметить, что даже в тех случаях, когда они известны, их применение затруднено тем, что и в этом случае определение изменения свойств производилось бы по разности между большими и близкими между собой величинами. [14]
Таким образом, открывается путь оценки изменения свойств электролитов под влиянием растворителей по разности химических энергий сольватации ионов и молекул в различных растворителях. Но и этот путь не может быть использован, так как недостаточно данных о химических энергиях сольватации в неводных растворах. Даже в тех случаях, когда они известны, их применение затруднено тем, что определение свойств производится по разности между большими и близкими между собой величинами. [15]
Страницы: 1 2 3