Cтраница 2
В настоящее время эти данные получены автором книги ( § 38) на основании подсчетов сумм и разностей химических энергий сольватации ионов в неводных растворах из данных об электродвижущих силах цепей без переноса и с переносом в неводных растворах. Путем экстраполяции величин суммарной энергии сольватации ионов водорода и ионов галоидов ( ионы галоидоводородных кислот) и разностей энергий сольватации ионов водорода и ионов щелочных металлов, как было сказано в § 38 главы 5 была определена энергия сольватации протона и других ионов Р различных растворителях. [16]
Зависимость нормальных электродных потенциалов от растворителя представляет собой вполне реальное явление; изменение электродного потенциала при замене растворителя определяется разностью химических энергий сольватация потен-циалопределяющего иона. Хотя в настоящее время эта разность не может быть строго определена на опыте или вычислена, приближенное решение этой задачи вполне возможно при условии применения таких электродов сравнения, которые бы сам и только в незначительной степени меняли свой потенциал с переменой растворителя. [17]
Зависимость нормальных электродных потенциалов от растворителя представляет собой вполне реальное явление; изменение электродного потенциала при замене растворителя определяется разностью химических энергий сольватации потен-циалопределяющего иона. Хотя в настоящее время эта разность не может быть строго определена на опыте или вычислена, приближенное решение этой задачи вполне возможно при условии применения таких электродов сравнения, которые бы сами только в незначительной степени меняли свой потенциал с переменой растворителя. [18]
Из уравнения ( 5 40) и ( 5 40а) следует, что на их основании могут быть найдены разности химических энергий гидратации или сольватации ионов металла или соответственно ионов водорода и ионов металла. [19]
Из уравнений ( IV, 40) и ( IV 40a) следует, что на их основании могут быть найдены разности химических энергий гидратации или сольватации ионов металла или соответственно ионов водорода и ионов металла. [20]
Из уравнений ( V, 40) и ( V, 40а) следует, что на их основании могут быть найдены разности химических энергий гидратации или сольватации ионов металла или соответственно ионов водорода и ионов металла. [21]
Из этого уравнения следует, что константа КА мало зависит от химической энергии сольватации ионов, в уравнение входит не сумма, а разность химических энергий сольватации двух одинаково заряженных катионов, полученных в результате присоединения протона к двум нейтральным молекулам. [22]
Таким же путем, пользуясь данными для величин свободных энергий диссоциации, сублимации, ионизации, электронного сродства и энергии кристаллической решетки, рассчитывают величины сумм-и разность свободных химических энергий сольватации ионов в неводных растворах. [23]
Таким же путем, пользуясь данными для величин свободных энергий диссоциации, сублимации, ионизации, электронного сродства и энергии кристаллической решетки, рассчитывают величины сумм и разность свободных химических энергий сольватации ионов в неводных растворах. [24]
Таким же путем, пользуясь теми же данными для величин свободных энергий диссоциации, сублимации, ионизации, электронного сродства и энергии кристаллической решетки, были рассчитаны величины сумм и разность свободных химических энергий сольватации ионов в неводных растворах. [25]
Всякое вещество обладает не только Определенным составом, но и определенным запасом химической энергии. Разность химической энергии исходных и конечных продуктов реакции превращается в эквивалентное количество энергии иной формы: механическую, лучистую, тепловую или электрическую. [26]
Всякое вещество обладает не только определенным составом, но и определенным запасом химической энергии При химических реакциях происходит изменение состава веществ и одновременно изменение запаса энергии. Разность химической энергии исходных и конечных продуктов реакции превращается в эквивалентное количество энергии иной формы: механическую, лучистую, тепловую или электрическую. [27]
По разности химических энергий сольватации отдельных ионов эти величины могут быть вычислены и для любых ионов. Величины Ig f0 показывают изменение кислотности соль-ватированного протона при его переходе из среды в среду в единицах кислотности. [28]
Кроме того, энергии гидратации, а особенно сольватации определяются с большими абсолютными погрешностями, что приводит при малых разностях в энергиях к большим относительным ошибкам в определении этих разностей. В связи с этим большое значение приобретают прямые экспериментальные методы определения разностей химических энергий сольватации и гидратации ионов. [29]
Всякое вещество обладает не только определенным составом, но и определенным запасом химической энергии. При химических реакциях происходит изменение состава веществ и одновременно изменение запаса энергии Разность химической энергии исходных и конечных продуктов реакции превращается в эквивалентное количество энергии иной формы: механическую, лучистую, тепловую или электрическую. [30]