Cтраница 2
Различие в сольватации является, безусловно, главной причиной поведения солей в различных растворителях. Но взгляды Вальдена и Улиха были высказаны в слишком общей форме и не привели к разработке количественной теории влияния растворителей на силу электролитов. [16]
Создание и освоение электронно-счетных машин позволяет в принципе, а во многих случаях уже и на практике решать сложнейшие квантовомеханические уравнения и, таким образом, вычислять энергии связей, распределение электронных плотностей, реакционную способность и много других основных для химии задач. Применение новой вычислительной техники позволяет вплотную подойти к разработке точной количественной теории химического строения, кинетики и реакционной способности. Нет сомнений, что это бли жайший путь для создания математической химии, непосредственное значение которой для химической технологии очевидно. [17]
По мнению многих исследователей, основные трудности проектирования сложных систем проистекают из отсутствия не столько количественных теорий, сколько стройной методологии, которая хотя и носит качественный характер, но определяет совокупность применяемых подходов, постулатов и принципов. Кстати, эта совокупность и позволяет развивать количественную теорию систем. Указанными обстоятельствами объясняется положительная роль содержательных концепций в общей методологии синтеза систем на начальной стадии разработки количественной теории систем. [18]
Вопросам физической химии растворов электролитов посвящена обширная литература. Настоящий сборник, имеющий своей основной целью в какой-то мере заполнить этот разрыв, подытоживает исследовательские работы по теории растворов электролитов, проведенные в лаборатории физико-химических исследований НИОХИМа в 1958 - 1966 гг. Отраслевой характер института предопределял практическую направленность этих исследований, ставивших своей целью разработку количественной теории концентрированных водных растворов, позволяющей, например, расчетным путем определять свойства смешанных растворов и строить диаграммы совместной растворимости солей. [19]
По отношению к сильным электролитам, согласно Улиху, причиной нивелирующего действия растворителя является сольватация. Сольват-ные оболочки уменьшают стремление ионов к ассоциации. Если сольват-ные оболочки отсутствуют, взаимодействие между ионами усиливается. Различие в сольватации является, безусловно, главной причиной поведения солей в различных растворителях. Но взгляды Вальдена и Улиха были высказаны в слишком общей форме и не привели к разработке количественной теории влияния растворителей на силу электролитов. [20]