Разрушение - железо
Cтраница 1
Разрушение железа, меди и других металлов и сплавов в растворах кислот, солей, во влажной атмосфере и почве связано с электрохимическими явлениями и сопровождается наличием электрического тока. [1]
 |
Влияние температуры на откольное разрушение стали 12Х18Н10Т. [2] |
Характеры разрушения железа и малоуглеродистой стали в основном подобны. При - 196 С микротрещины скола образуются практически в любом месте структуры. При 0 С зарождение трещин происходит только на наблюдаемых дефектах структуры: включениях, границах зерен, двойниках. Развитие разрушения при указанных температурах связано с образованием полостей в зонах интенсивного растрескивания и их слияния в небольшие микротрещины. При температуре 400 С зарождение разрушения в железе происходит на выделениях цементита, в стали Ст. Растущие повреждения имеют форму вязких микротрещин. При температуре 800 С ( см. рис. 5.11, а) трещины в железе зарождаются на выделениях и включениях в феррите, в стали Ст. В железе начинают образовываться микроразрушения в виде сферических пор. Для стали 12Х18Н10Т при всех температурах испытания повреждения в виде пор концентрируются на карбидных включениях путем отделения матрицы материала от включения. При температуре - 196 С наблюдается ( см. рис. 5.11 6) образование мартенсита во всем объеме образца. [3]
Закономерность юрроеионного разрушения железа соответствует рис. 85, в, рутения и оемня - ряс. [4]
Как протекает разрушение оцинкованного и луженого железа при нарушении целостности покрытия. [5]
Сам сероводород усиливает разрушение железа или стали благодаря его непосредственному участию в процессе электрохимической коррозии как слабой кислоты. Но скорость коррозии с его участием не превышает 0 8 - 1 2 мм / год. Проникновение водорода в металл благодаря наличию ионов сульфида - это опасный вид ослабления прочности металла, которое называется сульфидным охрупчиванием. Для проявления этого процесса необходима довольно высокая концентрация сероводорода ( более 300 мг / л), что на практике редко встречается. Сам же осадок сульфида ( любой структуры) создает с железом или сталью макропару железо-сульфид, в которой первое является анодом и быстро разрушается со скоростью 2 - 5 мм / год. Каждая колония сульфатвос-станавливающих бактерий, закрепленная на поверхности металла, генерирует в этом месте еще более разрушительную коррозию со скоростью, доходящей до 10 - 12 мм / год, которая стимулируется не самими бактериями, а сероводородом и сульфидом железа. [6]
Кроме хрупкости, сера увеличивает истираемость и разрушение железа и стали от коррозии. Известна высокая стойкость железа, полученного из древесноугольного чугуна, свободного от сернистых включений. [7]
Однако не только эти средства позволяют остановить процесс разрушения железа. Металлурги научились приготовлять такие сплавы, которые с большим трудом, а иногда и совсем не подвергаются окислению: так, например, широкое распространение получила так называемая нержавеющая сталь, содержащая около 18 % хрома и 9 % никеля. [8]
Коррозия, которая может происходить в результате воздействия растворенного кислорода, под действием коррозионных токов, возникающих между различными металлическими поверхностями, или же вследствие разрушения железа водой. [9]
Примером нежелательного в коррозионном отношении сочетания является слой олова на железе, так как олово является катодным покрытием по отношению к железу и достаточно иметь несколько пор в слое, чтобы в присутствии влаги начался электрохимический процесс разрушения железа. Характерно, что при этом слой олова сохраняется, маскируя место коррозии. [10]
Как показывают исследования [90], наибольшее влияние на коррозию черных металлов ( сталь, железо) оказывает не столько сам сероводород, сколько осадок сульфида железа ( различных модификаций), а также адгезированный на металле биоценоз СВБ. Сам сероводород усиливает разрушение железа или стали благодаря его непосредственному участию в процессе электрохимической коррозии как слабой кислоты. Проникновение водорода в металл благодаря наличию ионов сульфида - это уже очень опасный вид ослабления прочности металла, который называется сульфидным охрупчиванием. Но для проявления этого процесса необходима довольно высокая концентрация сероводорода ( более 300 мг / л), что на практике редко встречается. Таким образом, обводненная пластовая жидкость ( смесь нефти, воды и газа), опресненная закачиваемой в пласт сточной водой, представляет собой очень агрессивную для любого металла среду. [11]
Поэтому в условиях образования на поверхности металла защитных пленок типа пирита или троилита железо или сталь могут быть на некоторое время защищены от коррозии, пока эти пленки не разрушатся. После этого скорость разрушения железа и стали достигает максимальной скорости. Эти процессы могут происходить лишь при первичной стадии контакта металла с сероводородом. В дальнейшем, в условиях контакта металла с сероводород-содержащими пластовыми или сточными водами, осадки сульфида на поверхности предельно коррозивны. [12]
Микротрещины образуют атомарно-чистые поверхности, на которых водород, освобождаемый из дислокаций, хемосорбируется. Если учесть фактические затраты энергии на разрушение железа ( 10 - 20 Дж / см2), то это изменение будет весьма чувствительным. [13]
Здесь покрытие выполняет роль только защитной пленки, более коррозиошюстойкой, чем железо. При нарушении оловянного покрытия сразу же начинается разрушение железа. [14]
В этой газовой смеси компонентом, опасным в коррозионном отношении, является углекислый газ. Последний, как известно [23-25], вызывает разрушение железа и стали не только при высокотемпературной газовой коррозии, но и при электрохимической коррозии, происходящей в присутствии нагретой воды. Легирование углеродистых сталей хромом и никелем резко повышает стойкость - к углекислому газу. Из цветных металлов, обладающих хорошей стойкостью при умеренных температурах, следует отметить алюминий, который находит применение Б некоторых производствах, связанных с использованием углекислого газа. [15]
Страницы: 1 2