Cтраница 2
Тот факт, что сталь, покрытая цинком, обладает длительным сроком службы в тех-условиях, в которых простая сталь испытывает быструю коррозию, а цинк подвергается местной коррозии, объясняется следующим образом: когда на железе имеется цинковое покрытие, разрушение железа не может начаться до тех пор, пока близлежащий цинк не разрушится полностью; пока цинк присутствует, железо получает катодную защиту. Благодаря тому, что цинковый слой разрушается первым, создаются условия более равномерного коррозионного воздействия, чем в случае сплошного цинкового листа, что увеличивает срок, необходимый для перфорации листа. Анодное образование пленки углекислого цинка ( вероятно, основного) на цинке будет уменьшать скорость анодного воздействия на цинк, но оно также уменьшает расстояние, на которое может распространяться защитное действие цинка по отношению к обнаженному железу. С другой стороны, катодное образование углекислого кальция на обнаженном железе увеличивает защиту, уменьшая скорость расходования цинка. [16]
Известно, что в кислой среде железо неустойчиво. С повышением рН раствора скорость растворения железа заметно снижается, и при рН 7 5 растворение его практически прекращается. Разрушение железа в нейтральной воде происходит в основном под действием растворенного в ней кислорода с образованием ионов трехвалентного железа, причем скорость коррозии зависит от концентрации растворенного железа. Скорость растворения железа в холодных концентрированных растворах щелочи очень мала, с повышением температуры она заметно возрастает, но и в горячих щелочах быстро падает по достижении определенной концентрации ионов железа в растворе. [17]
Лужение или никелировка предохраняют железо от ржавления, но если плотность покрытия нарушена царапиной, то ржавление в месте царапины происходит сильнее, чем ржавление незащищенного покрытием железа. Оцинкованное железо, наоборот, в местах повреждения цинкового покрытия ржавеет медленнее, чем непокрытое железо. Около сварного шва разрушение железа протекает быстрее, чем в сплошном металле. Это происходит в связи с тем, что коррозия является сложным процессом, в котором существенную роль играют как химические, так и электрические явления. [18]
Хрупкость вызывается сернистым никелем, образующимся между зернами и ослабляющим материал. На железе иногда замечается интеркристаллитная коррозия, и это иногда связывают, согласно с данными Уитли 3, с присутствием серы в самом железе, которая может облегчить проникновение кислорода. Однако присутствие сернистых соединений в газовой фазе тоже может вызвать серьезное разрушение железа. [19]
Коррозионный процесс наиболее энергично протекает в местах контакта разнородных металлов. Например, алюминиевые детали интенсивно растворяются, если они работают в контакте с латунными, так как алюминий отличается большей химической активностью и имеет более отрицательный потенциал, чем латунь. На поверхности никелированных стальных деталей в местах, где покрытие повреждено или имеет поры, образуется ржавчина, что происходит за счет разрушения железа, которое по отношению к никелю является анодом. [20]
Примером нежелательного в коррозионном отношении сочетания является полуда на железе. Это явление легко объяснить, если вспомнить, что олово является катодным покрытием по отношению к железу, поэтому достаточно иметь всего несколько пор в такой пленке, чтобы в присутствии влаги начался электрохимический процесс разрушения железа. Характерно, что при этом покрытие сохраняется, маскируя место коррозии. [21]