Cтраница 1
Разрушение комплексных ионов, а) Растворы комплексных соединений на часовых стеклах, оставшиеся после опыта 3, разбавлять водой ( по каплям) и наблюдать изменения. [1]
Разрушение комплексных ионов, а) Растворы комплексных соединений на часовых стеклах, оставшиеся после опыта 3, разбавлять водой ( по каплям) и наблюдать изменения. [2]
Разрушение комплексных ионов, а) Растворы комплексных соединений на часовых стеклах, оставшиеся после опыта 3, разбавлять водой ( по каплям) и наблюдать изменения. [3]
Иногда разрушение комплексных ионов вызывается несколькими причинами одновременно. [4]
Для разрушения комплексных ионов пользуются реактивами, ионы которых в водном растворе связывают один из компонентов комплекса в молекулы малодиссоциирующих веществ или в молекулы, образующие осадок. [5]
При разрушении комплексных ионов пользуются такими реактивами, ионы которых в водном растворе связывают один из компонентов комплекса в молекулы малодиссоциирующих веществ или в молекулы, образующие осадок. [6]
При разрушении комплексных ионов пользуются такими реактивами, ионы которых в водном растворе связывают один из компонентов комплекса в молекулы малодиссоциирующих веществ или в молекулы, образующие осадок. [7]
Другой способ разрушения комплексных ионов основан на образовании более прочных комплексов при добавлении тех или иных реактивов. [8]
Определение константы нестойкости относится только к разрушению комплексного иона как слабого электролита. По величине константы нестойкости определяют концентрации катионов металла и лигандов в растворе. [9]
Высокая катодная поляризация связана с затратой энергии на разрушение комплексного иона. [10]
Попытки удаления адденда, сольватирующего подобные соли, как правило, приводят к разрушению комплексного иона. На это же указывают описанные в литературе свойства других упомянутых выше солей. [11]
Поэтому, если комплексообразователь при добавлении реактива полнее связывается в новом соединении, выпадающем в осадок, то произойдет разрушение комплексного иона. [12]
Расчет показывает, что при образовании осадка сульфида цинка ионы Zn связываются значительно полнее, чем в комплексе [ гп ( МН3) 4 ], в результате чего концентрация ионов Zn в растзоре резко понизится, что приведет к разрушению комплексного иона. [13]
Величины / Снест показывают, что комплексный ион цианида серебра прочнее аммиаката серебра, поэтому последний и будет разрушаться. Разрушение комплексного иона может произойти также в результате окислительно-восстановительных реакций. При этом могут образоваться другие комплексы или разрушение произойдет с образованием более простых по составу продуктов окисления. [14]
Для колориметрирования наиболее подходят слабокислые растворы. Повышенная кислотность способствует растворимости осадка и даже разрушению комплексного иона, о чем можно судить по зеленому окрашиванию на периферии пятна. [15]