Разрушение - гидратная оболочка
Cтраница 1
Разрушение гидратных оболочек происходит при преобладании сил агрегирования и сопровождается уменьшением вязкости суспензии и соответствующим увеличением скорости седиментации. [1]
Фрайзер [18] полагает, что внедрение первого аниона с разрушением гидратной оболочки является самой медленной реакцией, но в общем случае это требует независимого доказательства. В работе [ 78J при экстракции железа теноилтрифтор ацетоном ( НТТА) в смеси с бензолом из 0 1 моль / л HCICU авторы нашли, что при достаточном увеличении интенсивности перемешивания скорость экстракции не зависит от этой интенсивности и пропорциональна первой степени концентрации НТТА. Они объяснили полученный результат тем, что скорость экстракции определяется скоростью присоединения к иону железа первого аниона в водной фазе. [2]
В общем случае изменение величины А5, должно быть положительным вследствие разрушения гидратных оболочек сокристаллизующихся компонентов и освобождения молекул воды из координационных сфер. Однако при дегидратации больших ионов наблюдается [14] уменьшение А5 и тем в большей степени, чем больше радиусы и меньше заряды ионов. Такой характер изменения величины А5МЖ вызван очень слабым взаимодействием крупных малозарядных ионов с молекулами воды и их разрушающим влиянием на структуру воды. [3]
В изоэлектрической точке белки обладают наименьшей способностью связывать воду, происходит разрушение гидратной оболочки вокруг белковых молекул, поэтому они соединяются, образуя крупные агрегаты. Агрегация белковых молекул происходит и при их обезвоживании с помощью некоторых органических растворителей, например этилового спирта. Это приводит к выпадению их в осадок. При изменении рН среды макромолекула белка становится заряженной, и его гидратационная способность меняется. При ограниченном набухании концентрированные белковые растворы образуют сложные системы, называемые студнями. Студни не обладают текучестью, они упруги, обладают пластичностью, определенной механической прочностью, способны сохранять свою форму. [4]
Выигрыш свободной энергии Гиббса при образовании солевых мостиков обусловлен как кулоновским взаимодействием, так и изменением структуры воды при разрушении гидратных оболочек. [5]
Таким образом, ионы натрия оказывают двойственное влияние на поверхность силикагеля: сначала натрий повышает защитное действие гидратной оболочки и предотвращает слияние первичных глобул, в условиях же сушки после разрушения гидратных оболочек - повышает растворимость кремниевой кислоты и ускоряет рост размеров глобул в результате их слияния. [6]
Таким образом, ионы натрия оказывают двойственное влияние на поверхность силикагеля: сначала натрий повышает защитное действие гидратной оболочки и предотвращает слияние первичных глобул, в условиях же сушки, после разрушения гидратных оболочек - повышает растворимость кремниевой кислоты и ускоряет рост размеров глобул в результате их слияния. [7]
 |
Изменение размеров и конфигурации восьмичленных кислородных окон, ведущих в большие полости шабазита, при гидратации и дегидратации кристаллов. По. [8] |
При этом около 2 / 3 ионов кальция находятся внутри гексагональных призм, а около 1 / 3 могут находиться внутри большой полости и у ее поверхности. При нагревании происходят разрушение гидратной оболочки вокруг ионов Са и их перемещение в направлении центров шестичленных окон. [9]
Помимо увеличения концентрации органических молекул в водной фазе добавление ониевых катионов существенно изменяет структуру воды и тем самым активность попавших в водную фазу органических молекул. Структура воды нарушается вследствие разрушения гидратной оболочки вокруг ионов - ОН ( наименьшей гидратной структурной группировкой является группировка Н3О2, с которой прочными водородными связями связаны другие молекулы воды) при введении RsN4, что приводит к появлению свободных ( не связанных водородными связями) молекул воды. [10]
Ионы в растворе гидратированы. При взаимодействии с адсорбентом ионы могут связываться с поверхностью либо без разрушения гидратной оболочки, либо после ее полного или частичного распада. Разнообразие строения поверхности активированных углей обусловливает разный характер взаимодействия ионов от чисто ионного до ковалентного. При замещении ио-ков водорода близкорасположенных функциональных групп могут образоваться поверхностные комплексы типа хелатов. Эти адсорбированные ионы притягивают из раствора эквивалентное количество ионов противоположного знака. В присутствии активированных углей часто наблюдаются окислительно-восстановительные процессы. [11]
 |
Габитусы кристаллов K2SO4. [12] |
Рост кристаллов происходит в результате диффузии образующих кристаллическую решетку частиц ( ионов, молекул) и их ассоциатов из раствора к поверхности растущего кристалла через примыкающий к ней диффузионный слой жидкости. Через этот же слой в обратном направлении движутся молекулы воды, освободившейся после разрушения гидратных оболочек частиц у границы с твердой поверхностью. Затем происходит ориентированное сращивание достигших поверхности частиц в кристаллическую решетку, механизм которого окончательно не установлен. Предложено несколько теорий кристаллизации, базирующихся на разном механизме образования кристаллической решетки. По-видимому, не следует отдавать предпочтения какой-либо одной из этих теорий, так как каждая из них может быть справедливой для некоторых определенных систем и условий. [13]
Известно [12], что из трех рассматриваемых катионов К, Rb, Cs) наиболее сильно разрушает структуру воды ион цезия. Если принять во внимание, что воздействие катионов распространяется и на гидратные оболочки катионов-комплексооб-разователей, то вероятность разрушения гидратной оболочки иона Са2 и, следовательно, появления во внутренней сфере центрального иона больше, чем одного аниона ( нитрат-иона), и в присутствии иона цезия достаточно велика. [14]
Коагуляция гидрофобных золей вызывается небольшим количеством электролита. Коагуляция гидрофильных золей протекает труднее, так как ей препятствуют защитные гидратные оболочки коллоидных частиц, большая часть электролита затрачивается на разрушение гидратной оболочки, а меньшая часть идет на снятие заряда с коллоидных частиц. Следовательно, коагуляция гидрофильных золей требует большего количества электролита; процесс коагуляции в этом случае называется высаливанием. [15]
Страницы: 1 2