Электрохимическое разрушение - металл
Cтраница 3
Электрическая коррозия - это электрохимическое разрушение металлов, уложенных в земле, вызванное одновременным воздействием блуждающих токов и окружающего грунта. [31]
Зона, в которой блуждающие токи переходят из оболочки газопровода в электрическую среду грунта, называется анодной. В анодной зоне происходит электрохимическое разрушение металла в тем большей степени, чем больше плотность тока, уходящего из газопровода в грунт. Для металлических трубопроводов предельно допустимая среднесуточная плотность стекающих в земл ю токов не должна превышать 0 5 миллиампер на квадратный дециметр поверхности утечки. [32]
Зона, в которой блуждающие токи переходят из оболочки газопровода в электрическую среду грунта, называется анодной. В анодной зоне происходит электрохимическое разрушение металла в тем большей степени, чем больше плотность тока, уходящего из газопровода в грунт. Для металлических трубопроводов предельно допустимая среднесуточная плотность стекающих в землю токов не должна превышать 0 5 миллиампер на квадратный дециметр поверхности утечки. [33]
 |
Схема катодной защиты. [34] |
Зона, в которой блуждающие токи переходят из газопровода в электролитическую среду грунта, называется анодной. В анодной зоне происходит интенсивное электрохимическое разрушение металла в тем большей степени, чем выше плотность тока, уходящего из газопровода в грунт. [35]
 |
Виды коррозии. [36] |
В машиностроении большое значение придается антикоррозионным покрытиям, так как, разрушая значительное количество изделий из металлов и сплавов, коррозия приносит большой убыток народному хозяйству. Коррозия является процессом химического или электрохимического разрушения металла или сплава. Разрушение происходит при взаимодействии металлов со средой, в которой они находятся. Такой средой может быть кислород, водяные пары, находящиеся в атмосфере воздуха, газы, растворы щелочей, кислот, солей и др. Основными видами коррозии являются поверхностная, межкристаллитная и местная. [37]
Кислород окисляет металл, а водород наводороживает его и тем самым охрупчивает. Оба процесса - окисление и наводороживание - усиливают электрохимическое разрушение металла. [38]
Во многих отраслях промышленности титан может вполне заменить алюминиевые сплавы и нержавеющую сталь, так как по своей антикоррозийной стойкости в различных условиях ( в морской воде, в тумане и на воздухе, при низких и средних температурах) он превосходит нержавеющие стали, медь и алюминиевые сплавы, приближаясь к платине. Необходимо, впрочем, отметить, что титан в контакте с латунью, бронзой, медью или нержавеющей сталью создает электродные пары, способствуя электрохимическому разрушению металлов, особенно в морской воде. [39]
Надежным средством защиты металлов от коррозии являются лакокрасочные покрытия. Коррозия под лакокрасочными покрытиями, электрохимическая по своей природе, зависит от природы и концентрации электролитов и паров кислот в воздухе, поэтому к ней применимы все основные законы электрохимического разрушения металлов. [40]
Учитывая изложенное, можно сделать вывод, что теория детерминированных прогнозов основана на принципе разделения всего потока поступающей информации на две составляющие части: детерминированную и случайную. Здесь, однако, нужно иметь в виду, что полного ( идеального) разделения исходных данных о процессе коррозии осуществить невозможно ввиду еще недостаточной изученности сложных внешних и внутренних явлений, вызывающих электрохимическое разрушение металла. [41]
Применительно к химической коррозии говорят о коррозионных или противокоррозионных свойствах нефтепродуктов. Наиболее подвержены химической коррозии цветные металлы - медь, свинец, магний, всевозможные сплавы этих металлов и их окислы. Как правило, химическая коррозия сопровождается электрохимическим разрушением металла, связанным с работой микрогальванических пар, наличием на поверхности металла и в смазке воды, продуктов окисления и разрушения самой смазки. Применительно к электрохимической коррозии принято говорить о защитных свойствах нефтепродуктов. [42]
Скорость коррозионного разрушения кровли определяется составом подсасываемого в резервуары воздуха и его влажностью. При уменьшении температуры кровли и обечайки резервуара ( например, ночью) на их внутренней поверхности, контактирующей с газовым пространством, происходят обильная конденсация паров воды и насыщение образовавшегося конденсата кислородом. В условиях наличия электролита ( вода) и активного деполяризатора ( кислород) происходит электрохимическое разрушение металла. [43]
Скорость коррозионного разрушения кровли определяется составом подсасываемого в резервуары воздуха и его влажностью. При уменьшении температуры кровли и обечайки резервуара ( например, ночью) на их внутренней поверхности, контактирующей с газовым пространством, происходит обильная конденсация паров воды и насыщение образовавшегося конденсата кислородом. В условиях наличия электролита ( вода) и активного деполяризатора ( кислород) происходит электрохимическое разрушение металла. [44]
Наконец, иногда в нефтяные скважины подают сильные кислоты - НС1, Н S04, HF, служащие для растворения карбонатных и сульфатных солей в поровом пространстве продуктивных пород с целью увеличения их проницаемости и в других целях. Хотя воздействие их на поверхность насосно-компрессорных труб кратковременно ( в период закачки в пласт), однако интенсивность электрохимического разрушения металла труб сильными кислотами несоизмеримо более высокая по сравнению с обычной коррозией пластовыми водами. Все коррозионно-активные элементы входят в состав добываемой продукции и делают ее коррозионно-агрессивной. [45]
Страницы: 1 2 3 4