Разрыв - сложноэфирная связь
Cтраница 2
Такой вывод сделан на основании того, что каждый разрыв сложноэфир-ной группы сопровождается выделением одной молекулы газа. Сопоставляя молекулярные веса до и после облучения, а также количество сшитых структур и газообразных продуктов, образовавшихся в процессе деструкции, можно определить число разрывов сложноэфирных связей в главной цепи и в лактонном цикле. [16]
При действии на Na - или К-СЭЦ разбавленных растворов кислот и щелочей при комнатной температуре, а также ультрафиолетовых лучей не происходит гидролиз СЭЦ. При кипячении с 5 % - ным раствором НС1 в течение 1 5 ч происходит количественное отщепление сульфатных групп. Энергия активаций разрыва сложноэфирной связи при 70 - 100 С и рН 2 равна 23 6 ккал / моль. [17]
Оставшееся волокно на любой промежуточной стадии процесса не деструк-гировано и потеря прочности волокон строго пропорциональна потере веса. По отношению к водному раствору аммиака полиэтилентерефталат ведет себя совершенно иначе. В этом случае разрыв сложноэфирных связей происходит за счет амидкрованин и в концентрированных водных растворах аммиака эта реакция протекает с заметной скоростью даже при комнатной температуре. [18]
Рассмотренные выше явления относятся, главным образом, к высокоориентированным системам, распад которых происходит путем разрыва химических связей в основной цепи полимера. В этом случае энергия активации процесса разрушения ( U) действительно близка к значению энергии разрыва ( Е) химических связей основной цепи. Если же полимерное тело построено не из вытянутых вдоль оси ориентации макромолекул, агрегирующихся в более крупные фибриллы, а имеет иную надмолекулярную структуру, то величины U к Е могут существенно различаться. В этом случае энергия активации процесса разрушения ( например, полиэфиров на основе изо - и терефта-левой кислот и фенолфталеина) составляет всего лишь 30 ккал / молъ, в то время как энергия разрыва сложноэфирной связи, наиболее слабой в полиэфире, составляет около 90 ккал / молъ. [19]
 |
Водоотдача бурового раствора, стабилизированного СЭЦ или КМЦ. [20] |
СЭЦ практически не изменяет поверхностного натяжения воды. СЭЦ - сильная кислота: константа ее диссоциации 1 23 X X 10 - А Она образуется в процессе пропускания водных растворов солей СЭЦчерез слой Н - катионита. В результате действия на Na-СЭЦ или К-СЭЦ разбавленных растворов кислот и щелочей при комнатной температуре, а также ультрафиолетовых лучей деэтерификации СЭЦ не происходит. При кипячении с 5 % - ным раствором НС1 в течение 1 5 ч наблюдается количественное отщепление сульфатных групп. Энергия активации разрыва сложноэфирной связи при рН 2 в интервале температур 70 - 100 С равна 23 6 ккал / моль. [21]
Страницы: 1 2