Cтраница 1
Разрыв первоначальной простой связи между углеродами 1 и 6 и одновременное связывание частично заряженных центров GI и С2, очевидно, приводит к повышению стойкости иона VI, а следовательно, и к повышению скорости его образования. [1]
Присоединение воды по месту разрыва простой связи - гидролиз) Гомогенная ( H2S04, Нз С) Гетерогенная ( паровая фаза, кат. [2]
Наиболее типичные случаи разложения радикалов сводятся к разрыву простой связи между двумя углеродами с образованием нового, более простого радикала и углеводорода ряда этилена. [3]
Наиболее типичные случаи разложения радикалов сводятся к разрыву простой связи между двумя углеродами с образованием нового, более ростого радикала и углеводорода ряда этилена. [4]
Аналогичное явление имеет место при восстановлении происходящем с разрывом простой связи и образованием двух новых молекул. [5]
Во всех четырех случаях ион, образующийся при разрыве простой связи, дает высокий пик, и это привело к заключению, что для толуола ион С7Н7 является не бензильным ионом, а ионом тропилия, образующимся вследствие расширения цикла и потери водорода. Однако удовлетворительной теории, которая объединяла бы все приведенные доказательства и упоминавшийся выше обмен атомов между боковой цепью и циклом, не существует. Было, правда, выдвинуто предположение, что полиметилбензо-лы при ионизации и потере метильной группы часто перегруппировываются, давая замещенные бензильные ( или тропилие-вые) ионы. [6]
При этом, по Лунду, насыщению двойной связи предшествует разрыв простой связи N-N или N-О с образованием промежуточного имина. [7]
При этом, по Лунду, насыщению двойной связи предшествует разрыв простой связи N - N или N - О с образованием промежуточного имина. [8]
О ( оксимы, гидразоны, семикарбазоны и др.), то разрыв активированной простой связи происходит раньше, чем насыщение двойной. [9]
В последние годы в результате исследования пиролитических процессов наши знания о реакциях разрыва простых связей значительно расширились. Было найдено, что во многих случаях энергия активации разрыва связи Е равна энергии разрыва связи D, что позволило измерить энергии связей ( рис. 7) и исследовать факторы, определяющие эту величину. Энергия разрыва связи определенного типа, например связи С-С, не является постоянной величиной, а определяется влиянием атомов или групп, находящихся у этой связи. D) связей С-С, показывает, что эта энергия может изменяться в значительных пределах. [10]
Гидрирование в присутствии металлических катализаторов имеет некоторые недостатки, так как иногда при этом происходит изомеризация алкенов и ( или) разрыв углерод-углеродных простых связей. Создана группа катализаторов гидрирования, обладающих весьма ценными свойствами: они растворимы в органических растворителях и не вызывают перегруппировок или разложения исходных алкенов. [11]
АТФ не только содержит значительное количество Н3РО4, но имеет также большой запас тепловой энергии в виде макроэргических связей, при разрыве которых освобождается примерно в 5 раз больше энергии, чем при разрыве простой связи. Эта энергия используется в различных обменных процессах, связанных с дыханием и брожением. [12]
Разрыв одной простой связи уже упоминался при, образовании пирови-ноградной кислоты, и этот разрыв несомненно, является главной реакцией. Однако, разрыв другой простой связи ( между 3 и 4 атомами), в результате которого образуются уксусная и муравьиная кислоты, ( первая через посредство кетена), невозможен. [13]
Характер взаимодействия воды с органическими соединениями зависит от природы органического вещества и условий проведения реакции. Если присоединение воды происходит по месту разрыва простой связи, то такую реакцию называют гидролизом ( стр. [14]
Характер взаимодействия воды с органическими соединениями зависит от природы органического вещества и условий проведения реакции. Если присоединение воды происходит по месту разрыва простой связи, то такую реакцию называют гидролизом. [15]