Cтраница 1
Разряд ионов железа осуществляется совместно с ионами водорода. С, рН 4 5 и плотности тока 6 - 10 - 4 а / см2 потенциал катода равен - 0 471 в. [1]
Потенциалы разряда ионов железа и кобальта практически равны потенциалу катода. [2]
С уменьшением Дк скорость разряда ионов железа падает, а Т0 - возрастает. [3]
Наиболее вероятно, что увеличение скорости разряда ионов железа и резкое уменьшение скорости разряда ионов никеля при их совместном выделении связано, так же как и в случае сплава Со - Ni, с различными адсорбционными свойствами сплава и отдельных металлов, а, следовательно, с различным ингибирующим влиянием посторонних частиц на протекающие процессы. [4]
Иными словами, при совместном выделении скорость разряда ионов железа увеличивается, а ионов никеля уменьшается, по сравнению со скоростями разряда их в случае раздельного осаждения при одинаковом потенциале. [5]
С повышением температуры и плотности тока скорость разряда ионов железа ( так же как никеля и кобальта) возрастает более заметно, чем скорость разряда ионов водорода. Кривые / pj и / Fe как бы меняются местами. [6]
Известно, что при железнении на катоде одновре менно происходит разряд ионов железа и водорода Часть выделившегося водорода удаляется с поверхно сти катода в виде пузырьков газа, другая же часть иногда очень значительная, включается в электролитиче ский осадок. В результате включения водорода в осад ке возникают внутренние напряжения, которые могу привести к растрескиванию покрытия, а иногда и к en отслаиванию. [7]
В литературе нашло отражение множество взглядов на причины вы еокого перенапряжения разряда ионов железа, которые представлены до етаточно подробно в гл. [8]
На основе этих фактов можно предполагать, что резкое тормозящее действие на разряд ионов железа оказывает адсорбция выделившегося водорода, а на разряд ионов никеля - адсорбция образующейся в приэлектродном слое гидроокиси. [9]
Ройтер с сотрудниками ( 1939 г.) при помощи осциллографа установил, что разряд ионов железа при том же значении поляризации происходит в 1000 раз медленнее разряда ионов цинка. [10]
Во время электролиза на электродах протекают следующие процессы: восстановление на катоде - разряд ионов железа Fe2 2e Fe, выделение водорода 2Н 2е Н2, восстановление трехвалентного железа Fe3 е Fe2; окисление на аноде - растворение железа Fe - 2е Fe2, окисление двухвалентного железа Fe2 - e - Fe3, выделение кислорода. [11]
Эту закономерность представляется возможным объяснить тем, Что с повышением t интенсифицируется подвижность ионов и возрастает электропроводность электролита, а это способствует, в свою очередь, облегчению разряда ионов железа. [12]
Наилучшего качества цинк получается по способу Тейнтона. Вследствие высокой концентрации серной кислоты разряд ионов железа становится почти невозможным. [13]
Потенциал - 0 40 в является точкой, отвечающей равновесному потенциалу железа. Далее при катодной поляризации увеличивается скорость разряда ионов железа, она превышает скорость разряда ионов водорода. Приведенная схема распространяется и на случаи разряда ионов никеля и кобальта. [14]
Температура раствора хлоридов железа оказывает большое влияние на ДТЧ - С увеличением температуры уменьшается адсорбционная способность железа, что повышает активацию поверхности катода. Подводимая энергия при этом в большей степени расходуется на разряд ионов железа, чем при понижении температуры раствора хлоридов железа. [15]