Разряд - электрод
Cтраница 1
Разряд диоксидно-марганцевого электрода в щелочных растворах рассмотрен выше. Здесь можно указать, что в щелочных растворах потенциал электрода более стабилен вследствие высоких буферных свойств щелочного электролита. [1]
Скорость разряда электрода, изготовленного из двуокиси марганца, ограничивается скоростью диффузии протонов в зерне МпОг - ( Как это описано на стр. Активность кислорода в поверхностном слое уменьшается, потенциал электрода становится менее положительным. Кроме того, низшие окислы марганца имеют значительно меньшую электропроводность, чем двуокись, поэтому по мере обеднения поверхности зерна кислородом контакт с токоподводом нарушается и электрод поляризуется еще сильнее. Допустимая нагрузка составляет около 0 1 а / дм2 поверхности положительного электрода, но и при этом условии напряжение элемента падает до 1 2 - 1 3 а. У электродов, предназначенных для работы с повышенными плотностями тока, обычно увеличивают содержание графита для улучшения электропроводности и контакта частиц двуокиси марганца с графитом. Наиболее подходящими условиями эксплуатации являются перерывы, в течение которых протоны с наружных слоев зерна Мп02 успевают мигрировать вглубь. Потенциал электрода, изготовленного из МпСЬ, после перерыва становится снова более положительным, однако уже не достигает первоначальной величины потому, что при разряде общее содержание кислорода в зерне снижается и активность его в двуокиси марганца падает. [2]
При разряде электрода концентрация раствора в приэлектродном слое, наоборот, увеличивается. [3]
При разряде окисно-ртутного электрода в течение долей секунды наблюдается поляризация, которая объясняется затруднениями при образовании первых капель металлической ртути. [4]
Если время разряда электродов при формировании будет меньше допустимого, то они считаются браком. [5]
 |
Изменение потенциала железного электрода при глубоком разряде ( / и заряде ( 2 при 20 С ( точка А - потенциал электрода при окончании разряда аккумулятора. [6] |
После проведения разряда у-выключенного электрода наблюдается постепенное повышение потенциала. При этом происходит выравнивание состава вещества как в твердой фазе, так и в электролите. [7]
При обработке разрядом электрода с нанесенным на него слоем после нескольких секунд горения разряды иногда будут попадать на те места электрода, с которых слой пробы уже сбит предыдущими разрядами. [8]
Выдвинуто несколько гипотез, объясняющих механизм разряда медноокисного электрода. [9]
 |
Принципиальная схема фото-ионизационного детектора. [10] |
Значительную роль играют форма коронного - разряда и расположение относительно разряда поляризующих электродов. [11]
Наибольший интерес представляет анализ работы пористого электрода в режиме постоянной поляризации и в режиме разряда электрода постоянным током. [12]
Следует, однако, отметить, что имеющиеся экспериментальные данные слишком скудны, чтобы можно было однозначно сформулировать механизм разряда электродов второго рода в органических растворителях. Это, очевидно, станет возможным после накопления комплексных экспериментальных данных. [13]
Первое уравнение базируется на термодинамических расчетах, второе - на данных химического анализа веществ, образующихся при заряде и разряде электрода. Эти уравнения различаются тем, что предполагают разную степень гидратации окислов никеля. Ферстером было установлено, что первичным продуктом заряда является не Ni2O3, a NiO2, который самопроизвольно или под воздействием Ni ( OH) 2 частично переходит в Ni2O3 - xH2O, а частично образует с Ni2O3 соединения переменного состава типа твердых растворов. Потенциал указанных соединений зависит от содержания в них кислорода и плавно изменяется в процессе разряда. [14]
 |
Зарядные и разрядные реакции в железо-никелевых аккумуляторах. [15] |
Страницы: 1 2 3