Распад - карбонат
Cтраница 1
Распад карбонатов сопровождается образованием оксидов, которые могут служить активными наполнителями. Если получается оксид металла низшей валентности, он может служить акцептором кислорода. [1]
 |
Давление разложения карбонатов щелочноземельных металлов. [2] |
Распад карбоната кальция и доломита может ускоряться каталитическим действием посторонних газов ( ср. Энергия активации термического распада кальцита на воздухе равна 48 ккал / моль, а магнезита - 42 ккал. [3]
Распад карбоната кальция и доломита может ускоряться каталитическим действием посторонних j - азов ( ср. [4]
Распад карбоната кальция и доломита может ускоряться каталитическим действием посторонних газов ( ср. [5]
Поэтому при обыкновенной температуре распад карбоната кальция не наблюдается. [6]
Нагрев доломита сверх температур распада карбонатов но изменяет химического состава прокала, но приводит к перекристаллизации частиц образовавшихся окислов. При высоких температурах обжига образующиеся кристаллики окислов крупнее, обладают меньшим запасом поверхностной свободной энергии и поэтому химическая их активность, в частности к гидратации, меньше. [7]
Фрагментация сульфитов циклических диолов напоминает распад аналогичных карбонатов. [8]
При нагревании и плавлении электрода происходит распад карбонатов по реакции СаСО3 - СаО СО2; количество образующихся газов в покрытиях этой группы достаточно велико. [9]
Механизм действия добавляемых веществ заключается в том, что они вызывают глубокое нарушение решеток обоих компонентов доломита, вследствие чего расходуется значительно меньше тепла для распада карбонатов магния и кальция доломита. [10]
Имеются основания полагать, что наиболее токсически на растения действует свободный аммиак, который и образуется в щелочных почвах или даже при местном подщелачиваяии среды в результате распада карбоната аммония. [11]
Главную роль в восстановлении бария в катодах, изготовляемых по современной технологии, играет реакция восстановления на границе между оксидом и керном, хотя некоторое значение имеет и восстановление оксида окисью углерода СО, которая образуется в небольшом количестве из углекислоты, выделяемой при распаде карбоната при высокой температуре. [12]
Найденная таким образом концентрация органических примесей является только ориентировочной величиной по следующим причинам: 1) часть органических примесей испаряется или разлагается при определении сухого остатка и в его вес не входит; 2) кристаллизационная вода, остающаяся в сухом остатке, полностью удаляется при определении прокаленного остатка; 3) указанный распад карбонатов при 800 С [ см. уравнение ( 1 - 45) ] протекает неполностью и в прокаленном остатке часть карбонатов остается. [13]
В связи с тем, что растворяющийся при сварке в расплавленном металле водород значительно усиливает склонность к образованию холодных трещин в хрупком металле швов и околошовной зоны, для ручной сварки высокохромистых сталей не следует применять электродные покрытия, содержащие в качестве газообразующих органические соединения. В этом случае используют электродные покрытия фтористокальцие-вого типа, при которых газовая защита сварочной зоны образуется за счет распада карбонатов покрытия, в основном мрамора. [14]
Например, такая кривая показывает, что кристаллогидрат оксалата кальция СаС2О4 - Й2О устойчив лишь при температуре не выше 100 С. При повышении температуры до 226 С он разрушается с образованием безводной соли CaCaCh - Последняя при 420 С разлагается с получением карбоната кальция СаСОз - Далее при 660 С начинается распад карбоната на окись кальция и углекислый газ. Этот процесс заканчивается при температуре 840 С. [15]
Страницы: 1 2