Распад - соль
Cтраница 1
Распад солей на ионы имеет важное значение в процессах образования накипи и коррозии металла. Вода может иметь кислую, нейтральную или щелочную реакции. Реакцию воды определяют при помощи индикаторов ( фенолфталеина, метилоранжа, лакмуса) или количественно по концентрации водородных ионов, которая выражается числом граммов водородных ионов в 1 л воды. [1]
Распад солей на ионы в растворе происходит по-разному в зависимости от типа соли. [2]
При обратимом распаде солей аммония, образованных нелетучими кислотами, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения - аммиак и кислота, - будучи смешаны, вновь соединяются друг с другом. [3]
При обратимом распаде солей аммония, образованных нелетучими кислотами, улетучивается только аммиак. [4]
При обратимом распаде солей аммония, образованных нелетучими кислотами, улетучивается только аммиак. Однако продукты разложения - аммиак и кислота, - будучи смешаны, вновь соединяются друг с другом. [5]
Для того чтобы предотвратить распад соли алкоксифосфония по схеме второй стадии арбузов ской реакции, необходимо исключить присутствие сильных нуклеофилов. [6]
При охлаждении фильтрата происходит распад соли одновалентной меди, и выделяется металлическая медь. [7]
Качественно эта реакция соответствует распаду солей аммония, однако у двух процессов имеется различие. [8]
Установлены температурные интервалы и этапы распада солей алифатических, ароматических, нафтеновых и гетероциклических карбоновых кислот. Обобщающие зависимости и закономерности могут быть использованы для разработки новых широкодиапазонных катализаторов парофазной конверсии карбоновых кислот, для оценки термоустойчивости и состава продуктов разложения смазок и моющих веществ. [9]
В-третьих, процесс образования катионов при распаде диазо-ниевых солей протекает настолько быстро, что заместители около катионоидного центра не успевают принять планарное положение и структура катиона, в которой он далее реагирует, подобна структуре исходной диазониевой соли. По смыслу это аналогично тому, что, согласно постулату Хэммонда, строение активированного комплекса этой реакции подобно строению исходного соединения. Это определяет стереоспецифичность путей превращения получающихся катионов. [10]
В качестве примера возможности течения реакций по двум механизмам рассмотрим распад фенилдиазониевых и дифенилиодоние-вых солей; эти процессы обычно протекают по радикальному механизму, приводя к образованию свободного радикала фенила. [11]
Однако Хокинс и Соттер приписывают дезактивацию перекиси действию кислых продуктов распада нестойких солей тиосульфи-новой кислоты, в частности действию двуокиси серы. Непосредственное введение любого из этих веществ в полимер было бы непрактично. Поэтому важно, чтобы окисление полимера ингибировалось за промежуток времени, в течение которого дисульфид превращается в соединение, активно разлагающее перекись. [12]
При этом происходят следующие процессы: реэкстракция хлор-таллата кристаллического фиолетового и распад соли на составляющие ее компоненты; восстановление Т1 ( III) до Т1 ( 1); образованней экстрагирование хлорталлита бутилродамина С. [13]
На воздухе и особенно при нагревании быстро синеет, что обусловлено частичным распадом соли. [14]
 |
Принципиальная схема испарительной установки. [15] |
Страницы: 1 2 3