Расположение - металл
Cтраница 3
Приведенное на рис, 10 расположение металлов показывает, например, что чистое отделение марганца от алюминия и железа ( III) может быть достигнуто, если тщательно установить требуемую концентрацию ионов водорода в растворе, и что медь и цинк будут загрязнять осадок в г большей степени, чем никель и кобальт. [31]
Как было отмечено ранее [2, 3], такое расположение металлов совпадает с их расположением по величинам токов обмена и обратно расположению по величинам металлического перенапряжения. В основе этой закономерности лежит то обстоятельство, что при увеличении положительного значения р заряд металла по отношению к раствору также становится более положительным, и во внешней обкладке двойного электрического слоя начинают преобладать анионы. [32]
На первый взгляд кажется, что, зная расположение металлов в ряду по степени их активности, нетрудно подобрать металл для изготовления химической аппаратуры; следует взять лишь, по возможности, наименее активный металл. Однако в действительности вопрос решается далеко не так просто. [33]
В [193] подтверждена зависимость перенапряжения выделения водорода от расположения карбидообразую-щего металла в периодической системе. При переходе от MeIV C к MevC и MeVI C перенапряжение водорода в различных электролитах снижается на 0 2 - 0 3 в с достижением минимальных значений для карбидов хрома и вольфрама. [34]
 |
Ряд металлов и сплавов в порядке повышения их потенциала коррозии EKOf в морской воде. [35] |
Указанные численные значения потенциалов, а иногда и порядок расположения металлов имеют ориентировочный характер, так как в зависимости от чистоты металла, состава морской воды, а главное, степени аэрации и состояния поверхности металла их потенциалы могут изменяться в различной степени. [36]
Ряды потенциалов в разных растворителях имеют иногда различный порядок расположения металлов. [37]
Ряды потенциалов в разных растворителях имеют иногда различный порядок расположения металлов. Так, в водных растворах медь положительнее водорода и не может окисляться его ионом. В ацетонитриле, наоборот, медь отрицательнее водорода; это связано с тем, что ацетонитрил не склонен к образованию соединений с протоном, но образует прочные комплексы с медью. Поэтому медь может окисляться водородным ионом в растворах кислот в ацетонитриле, восстанавливая ( вытесняя) водород. [38]
Указанные численные значения потенциалов, а иногда и порядок расположения металлов имеют ориентировочный характер, так как в зависимости от чистоты металла, состава морской воды, а главное, от степени аэрации н состояния поверхности металла их потенциалы могут изменяться в разной степени. [39]
Более того, растворитель может изменять привычный для водных растворов порядок расположения металлов в электрохимическом ряду напряжений. Медь, вытесняющая водород из кислот в ацетонитриловом растворе - красноречивый тому пример. [40]
 |
Стандартные потенциалы некоторых металлов в различных шкалах, в. [41] |
Из табл. 39 следует, что в водородной и абсолютной шкалах порядок расположения металлов по возрастающему положительному значению стандартного электродного потенциала, а также разности потенциалов между двумя любыми электродными потенциалами, остаются одними и теми же. [42]
Ряд стандартных электродных потенциалов металлов ( электрохимический ряд напряжений) образуется при расположении металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, измеренных относительно стандартного водородного электрода. Он характеризует химические свойства металлов. [43]
 |
Резонансные характеристики для контакта поверхностей ( V 13 в разных материалов. [44] |
Эти зависимости, в основном линейные, обнаружили ту же последовательность в расположении металлов. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5