Расположение - электронные пары
Cтраница 1
 |
Геометрические структуры молекул по предсказаниям метода ОВЭП. [1] |
Расположение электронных пар при СЧ 5 требует особого рассмотрения. [2]
 |
Плоское треугольное расположение электронных пар в ВС1 ( я и SnCI2 ( 6. [3] |
Они заметили, что расположение электронных пар вокруг центрального атома в молекуле зависит от числа таких электронных пар. Между каждой электронной парой и любой другой электронной парой действуют силы электростатического отталкивания, которые расталкивают орбитали как можно дальше друг от друга. Каждая неподеленная электронная пара центрального атома занимает свою орби-таль, и эти электроны также отталкивают от себя связывающие электронные пары и тем самым оказывают влияние на геометрическую структуру молекулы. [4]
 |
Модель упругих шаров для тетраэдрического, тригональ-но-бипирамидального и октаэдрического расположения 4, 5 и 6 электронных пар соответствен но. [5] |
Схема построения моделей, иллюстрирующих расположение электронных пар согласно концепции жестких сфер. [6]
Вследствие того что геометрическое строение молекул зависит от расположения электронных пар на валентной оболочке, очень важно иметь сведения об их объеме и числе на данной электронной оболочке. Приблизительная оценка объемов электронных пар может быть получена при помощи модели жестких сфер. [7]
В 1940 г. Сиджвик и Пауэлл впервые предположили, что геометрия образующейся молекулы обусловлена расположением электронных пар на валентной оболочке атомов; позже это положение было развито в систему правил, получивших название теории отталкивания валентных электронных пар, которая в простой форме может пояснить и предсказать многие характерные особенности строения молекул. [8]
Если d - электронная оболочка сферически симметрична ( d, d5, d10), то, согласно Гиллеспи, она не оказывает влияния на расположение электронных пар на внешней оболочке. [9]
Когда число d - электронов невелико, например от одного до трех, взаимодействие d - оболочки со связывающими электронными парами обычно очень слабое, и любыми нарушениями в расположении поделенных электронных пар можно пренебречь; по крайней мере они слишком малы, чтобы их можно было обнаружить. Если d - оболочка достаточно заполнена ( d7, d8 и d9) в общем случае она достаточно сильно взаимодействует со связывающими электронными парами, что отражается на их расположении. [10]
Цель настоящей книги - создание теории или, точнее, системы правил для предсказания геометрии молекул; главная ее идея состоит в том, что пространственная направленность ковалентных связей, образованных атомом, в основном зависит от расположения электронных пар на валентной оболочке атома, что, в свою очередь, определяется действием принципа Паули. Следует признать, что эти правила достаточно эмпиричны, однако они имеют квантовоме-ханическое обоснование, заключающееся в принципе Паули, и составляют простую и надежную основу для понимания и предсказания геометрии молекул. В данной книге можно обсудить лишь небольшую часть того огромного числа структур молекул, которые были определены в последние годы. Однако для рассмотрения специально выбраны молекулы, представляющие все наиболее важные типы структур. [11]
 |
Октаэдрическая ориентация электронных пар в SF6 ( o, IF5 ( 6 и 1С14 ( в.| Пентагонально-бипирамидальная структура IF7. [12] |
Расположение электронных пар, как это видно из рис. 5.6 - октаэдри-ческое. [13]
Для молекул AX3L2 возможны три различных взаимных расположения неподеленных и связывающих пар, как это следует из формы тригональной бипирамиды. Расположение электронных пар указано в табл. 6 - 6, откуда видно, что единственной наблюдаемой структурой является та, в которой обе неподеленные пары находятся в экваториальных положениях. Это следует из допущения, что нужно рассматривать только взаимодействие электронных пар, образующих углы 90 со связывающими парами, и что L - L L - В В - В. [14]
 |
Сечение поверхности потенциальной энергии E ( Q2, бз при Ci 180 молекулы и-бутана. [15] |
Страницы: 1 2