Расположение - связь
Cтраница 2
Справа показано расположение связей вокруг атома металла, а двумя точками - неподеленная пара электронов. [16]
Позднее такое расположение связи было подтверждено кристаллографическим исследованием цис - и граяс-азобензола ( II), диметилглиоксима. [17]
Доказательство, подтверждающее расположение связей в одной плоскости, получено из магнитных измерений, которые будут обсуждаться в гл. При обсуждении конфигурации образуемых металлом ковалентных связей обязательно надо указывать валентность металла. Например, Си1 пли Ag1 образуют четыре тетраэдрические связи, а молекула Ni ( СО) 4 имеет тетраэдрическую конфигурацию. [18]
Тетраэдрическая модель расположения связей у насыщенного углеродного атома была впервые предложена Вант-Гоффом ( 1 ] в 1874 г. Спустя примерно десять лет Байер [2] разработал общеизвестную теорию напряжения для циклических соединений. Согласно этой теории, углеродный скелет циклических соединений рассматривался как плоский многоугольник. Теория Байера приводит к выводу, что напряжение в ряду циклоалканов уменьшается при переходе от циклопропана к цик-лопентану до минимума и снова возрастает при дальнейшем увеличении размеров цикла, по-видимому, неограниченно. Накопленный в настоящее время значительный экспериментальный материал по теплотам сгорания циклоалканов [3] ( см. также табл. 4 - 1 в разд. Байера к циклам, большим, чем пятичленный. Такими неплоскими формами являются подвижная несимметричная и жесткая симметричная. Эти формы подробно обсуждаются в разд. Различные формы монозамещенных циклогексанов способны превращаться друг в друга в результате инверсии цикла ( см. разд. [19]
Из-за симметричности расположения связей F-С по отношению к главным цепям макромолекул фторопласт-4 является неполярным полимером с низкой адгезионной способностью, что затрудняет его применение в качестве покрытий. [20]
 |
Структура I2O2SO4. a - фрагмент одной из цепей и указанием длин связей. б-топологическая схема строения слоя. [21] |
Вокруг атома иода расположение связей приблизительно плоско-квадратное, причем две связи длиннее двух остальных ( сходное положение в структуре 1С13, разд. На топологической схеме ( рис. 9.1 6) атомы кислорода, находящиеся на линиях S... [22]
Предпочтительным является 1 3-диаксиальное расположение связи С - Н и нитритной группы; важное значение для протекания реакции могут иметь конформационные эффекты, например неблагоприятные диаксиальные взаимодействия. Известно также, что конфигурация атома углерода, несущего нитритную группу, может изменяться в ходе реакции. В отсутствие стерических препятствий нитрозо-соединения могут димеризоваться, при кипячении в пропаноле-2 образуются оксимы. [23]
 |
Схема простых ( а связей. [24] |
Однако при таком расположении связей в этилене у каждого атома углерода остается по одному неспаренному электрону. Они уже не могут образовать между атомами углерода вторую а-связь. [25]
Однако при таком расположении связей в этилене у каждого атома углерода остается по одному неспаренному электрону. Они уже не могут образовать между атомами углерода вторую о-связь, так как это сопровождалось бы нарушением принципа Паули. Поэтому такие неспаренные электроны атомов углерода образуют качественно иную связь. [26]
Однако при таком расположении связей в этилене у каждого атома углерода остается по одному неспареняому электрону. Они уже не могут образовать между атомами углерода вторую ст-связь, так как это сопровождалось бы нарушением принципа Паули. Поэтому такие неспаренные электроны атомов углерода образуют качественно иную связь. [27]
 |
Схема простых а-связей. [28] |
Однако при таком расположении связей в этилене у каждого атома-углерода остается по одному неспарениому электрону. Они уже не могут образовать между атомами углерода вторую ст-связь. [29]
Однако при таком расположении связей в этилене, у каждого атома углерода остается по одному неспаренному электрону. Они уже не могут образовать между атомами углерода вторую о-связь, так как это сопровождалось бы нарушением принципа Паули. Такая связь называется it - связью, а электроны, ее образующие, - - я-электронами. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5