Cтраница 1
Интенсивные величины не подчиняются закону аддитивности. Сколько раз одна температура содержится в другой - бессмысленный вопрос. Непосредственное численное сравнение двух температур невозможно. Измерение интенсивной величины может быть основано только на том, что она, по выражению Гегеля, имеет свою определенность в некотором другом ( [44], стр. Измерение интенсивной величины состоит в использовании объективной связи между изменениями интенсивной величины, с одной стороны, и изменениями экстенсивной величины, с другой стороны. Для измерения температуры в качестве такой экстенсивной величины первым был использован объем. С этой целью, конечно, можно применять любую экстенсивную величину. [1]
Интенсивные величины, полученные из экстенсивных величин отнесением последних к единице массы ( к одному молю, к одному грамму), обозначаются той же буквой, что и соответствующая экстенсивная величина, но только строчной. Например, о-мольный или удельный объем, е-мольная или удельная энергия, / г-мольная или удельная энтальпия. [2]
Интенсивные величины не подчиняются закону аддитивности. Поэтому непосредственное установление численного отношения между двумя значениями интенсивной величины лишено смысла. Измерение интенсивной величины может быть основано только на том, что она, по выражению Гегеля, имеет свою определенность в некотором другом ( 135 ], стр. Другими словами, измерение интенсивной величины состоит в использовании объективной связи между изменениями интенсивной величины, с одной стороны, и изменениями экстенсивной величины, с другой стороны. Для измерения температуры в качестве такой экстенсивной величины первым был использован объем, но, конечно, с этой целью можно применять любую экстенсивную величину. [3]
Интенсивные величины можно приписать поверхности раздела в том случае, если они имеют те же значения в соседних однородных фазах. Например, температура и химические потенциалы находящихся в равновесии компонентов имеют смысл и для поверхности. [4]
Интенсивные величины ( такие, как давление, температура) не обладают свойствами аддитивности. [5]
Интенсивные величины можно приписать поверхности раздела в том случае, если они имеют те же значения в соседних однородных фазах. Например, температура и химические потенциалы находящихся в равновесии компонентов имеют смысл и для поверхности. [6]
Такие интенсивные величины обозначают той же буквой, что и соответствующую экстенсивную величину, но только строчной. Например, v - - мольный объем, е - мольная энергия, h - мольная энтальпия, точно также ц - химический потенциал, / - летучесть. [7]
Такие интенсивные величины обозначают той же буквой, что и соответствующую экстенсивную величину, но только строчной. Например, и - мольный или удельный объем, е - мольная или удельная энергия, h - мольная или удельная энтальпия, s - мольная или удельная энтропия. [8]
Однако для интенсивных величин это выражение в действительности совпадает с (3.1.23), поскольку лишь конечное число ( а именно S) членов отлично от нуля. [9]
Температура является интенсивной величиной. Поэтому приведенное выше определение обратимого процесса можно обобщить: обратимый процесс - это процесс, протекающий в однородном поле интенсивных величин. С этой точки зрения выделение твердой фазы из расплава в однородном концентрационном поле ( эти поля для твердой фазы и расплава могут быть разными) следует отнести к обратимому ( равновесному) процессу. [10]
Различие между экстенсивными и интенсивными величинами можно выразить и так: экстенсивные величины следуют закону аддитивности, интенсивные величины ему не подчиняются. [11]
Химический потенциал - интенсивная величина, то есть зависит от параметров состояния и компонентного состава системы, но не зависит от ее массы. Из (2.105) следует также, что химический потенциал может рассматриваться как обобщенная сила, а соответствующей ей обобщенной координатой является масса вещества. [12]
Химический потенциал является интенсивной величиной ( стр. [13]
Условия равновесия выражаются через интенсивные величины. В выражение для термического равновесия входит температура, в выражение для механического равновесия - давление, в выражение для химического равновесия - химические потенциалы. [14]
Условия равновесия выражаются через интенсивные величины. В выражение для термического равновесия входит температура. В связи с этим, в дополнение к характеристическим уравнениям ( XII, 41) - ( XII, 44), полезно вывести еще одно характеристическое уравнение, независимыми переменными которого являются температура, давление и химические потенциалы компонентов. [15]