Cтраница 2
Ко второй группе относятся интенсивные величины. Их значения не зависят от количества вещества в системе, а определяются только ее состоянием. Интенсивными величинами являются температура, давление и химический потенциал. [16]
Из этих соотношений выводятся соответствующие интенсивные величины, которые называются коэффициентами сжимаемости, напряжения и расширения. [17]
Величины if, являются интенсивными величинами. [18]
Вообще, как правило, интенсивные величины обозначаются строчными буквами, например, [ i-химический потенциал. Но в нарушение системы давление Р, термодинамическая температура Т, обобщенные силы X, Y, Z, мольный вес М, мольная доля N обозначаются прописными буквами. [19]
Вообще, как правило, интенсивные величины обозначаются строчными буквами, например л - химический потенциал. [20]
Поэтому единственно возможный метод измерения интенсивной величины основан на использовании однозначной связи между изменениями интенсивной величины, с одной стороны, и изменениями экстенсивной величины, с другой стороны. [21]
Следовательно, наиболее вероятное отклонение интенсивной величины от ее среднего значения по порядку величины составляет У-1 / 2 и при увеличении размеров системы становится малым. Наоборот, большие флуктуации интенсивных величин могут происходить только в малых системах. [22]
Марксу, помимо экстенсивной имеет интенсивную величину. [23]
В метрологическом аспекте температура является интенсивной величиной, т.е. величиной, не подчиняющейся закону аддитивности. [24]
Здесь по аналогии ц - - интенсивная величина - представляет собой потенциал химической работы, a nt - экстенсивная величина, количество кмоль превращающейся массы вещества. [25]
Температура есть присущая каждому состоянию равновесия интенсивная величина; у всех систем, находящихся в тепловом равновесии друг с другом, температуры одинаковы. Наоборот, у систем, не находящихся между собой в тепловом равновесии, температуры различны. [26]
Температура есть присущая каждому состоянию равновесия интенсивная величина. У всех систем, находящихся между собой в равновесии, температуры одинаковы. Наоборот, у систем, не находящихся в равновесии, температуры различны. [27]
Правило фаз Гиббса сформулировано с помощью интенсивных величин состояния и не содержит никаких данных о массе фаз. Из этого следует, что кроме k 2 интенсивных величин, характеризующих состояние, для каждой фазы может быть выбрана еще одна экстенсивная величина. [28]
Как и давление, фугитивность является интенсивной величиной, измеряется в единицах давления. [29]
Поэтому в литературе их часто называют интенсивными величинами состояния. Эта терминология ошибочна и ее следует избегать. [30]