Cтраница 1
Большая величина константы означает, что когда в смеси двух систем достигнуто равновесие, то концентрации ( активности) ионов Fe3 должны быть настолько малыми по сравнению с концентрациями Sn4 и Fe2, что ими можно пренебречь. Этим пользуются в аналитической практике для восстановления Fe3 в ионы Fe2 перед количественным определением последнего с помощью бихромата. [1]
Большая величина константы Маделунга для флюо-ритной структуры дает возможность предвидеть, что, не взирая на нулевое значение Ко, для соединений семейства Mg2Sn значение К будет больше. [2]
Большая величина константы гидролиза свидетельствует о том, что гидролиз ( NH4) 2S по первой ступени идет практически полностью. [3]
Большие величины констант обмена, полученные для ионов органических соединений, указывают на большую прочность связи этих ионов с ионитами, которая не может быть объяснена одними лишь электростатическими силами. По-видимому, при сорбции ионов органических соединений проявляется дополнительное взаимодействие. [4]
Большая величина константы гидролиза свидетельствует о том, что гидролиз ( NH4) 2S по первой ступени идет практически полностью. [5]
Большая величина константы скорости нуклеофильной атаки ( fe2 17 1 л / моль - сек), даже несмотря на весьма низкую реакционную способность алкена, является, по-видимому, результатом большей реакционной способности углеводородного карбаниона. [6]
Большая величина константы скорости нуклеофильной атаки ( А2 17 1 л / молъ - сек), даже несмотря на весьма низкую реакционную способность алкена, является, по-видимому, результатом большей реакционной способности углеводородного карбаниона. [7]
Несколько большая величина константы скорости для точки с содержанием воды в ДМФА 0 5 %, по сравнению с 0 1 %, может быть объяснена повышением растворимости МК в ДМФА при возрастании в последнем концентрации воды. [8]
Из большой величины константы следует, что разложение шеелита должно протекать полностью без избытка кислоты. Но необходимо учесть, то, что приближенная константа равновесия определялась в условиях герметичной шаровой мельницы. В условиях же открытого реактора с перемешиванием мешалкой шеелит разлагается с практически приемлемой полнотой ( 96 - 99 %) лишь при значительном избытке кислоты против необходимого по реакции. Это объясняется тем, что пленки вольфрамовой и кремниевой кислот, отложившиеся на зернах шеелита, при перемешивании мешалкой удаляются с большим трудом, и реакция лимитируется малой скоростью диффузии раствора соляной кислоты через слой твердого вещества. Кроме того, из открытого реактора значительная доля кислоты непроизводительно теряется за счет испарения. Последнее исключается в замкнутом пространстве шаровой мельницы, шары которой интенсивно, как уже упоминалось, удаляют вторичные пленки на зернах. В этом случае кинетика процесса определяется большей скоростью химической реакции. [9]
Вследствие большой величины константы автопрото-лиза этого растворителя все соединения, способные присоединять протон, будут вступать в эту реакцию. Например, аммиак в водном растворе - гораздо более сильное основание, чем гидроксид свинца ( IV); в уксусной кислоте различие в их силе будет значительно меньшим. [10]
Вследствие большой величины константы автопротолиза этого растворителя все соединения, способные присоединять протон, будут вступать в эту реакцию. Например, аммиак в водном растворе - гораздо более сильное основание, чем гидроксид свинца ( IV); в уксусной кислоте различие в их силе будет значительно меньшим. [11]
Люкас объясняет большую величину константы ионизации бензойной кислоты по сравнению с / - толуоловой ( стр. СНй, Так как метиловый радикал, в свою очередь, имеет большее электронное притяжение, чем другие алкильные группы, то, очевидно, водородный радикал обладает ббльшим электронным притяжением, чем алкильные группы. Скрауп и Фрейндлих методом галохромии пришли к противоположному заключению, однако, для литературной интерпретации их данных требуется приложить слишком много усилий. Эти данные показывают, что относительные величины электронного притяжения радикалов Н -, СН3 -, С2Н5 - имеют весьма близкий порядок, причем все они значительно ниже, чем для ароматических радикалов. [12]
Кинетической причиной этого является большая величина констант скорости таких процессов, малая вероятность высветить энергию при рекомбинации и сравнительно небольшая частота тримолекулярных рекомбинаций. Энергетическая же возможность диссоциативной рекомбинации обусловлена тем, что потенциалы ионизации молекул больше энергий разрыва связи между атомами. Таким образом, процесс диссоциативной рекомбинации ионов оказывается одним из важнейших с точки зрения химика. В нем пара ионов рождает два ( может быть, даже три) свободных радикала или новых молекулы. [13]
Поскольку процесс полимеризации характеризуется большой величиной константы скорости, а рециркуляция непрореагировавшего формальдегида технически сложна, целесообразно вести процесс в одноступенчатом реакторе смешения в первой диффузионной области. [14]
Она является мерой комплексообразования; большей величине константы устойчивости соответствует большая концентрация комплекса при равновесии. [15]