Линейное расположение - связь
Cтраница 1
 |
Стереохимия соединений Si, Ge, Sn и РЬ. [1] |
Линейное расположение связей обнаружено также в изоцианат-ионе NCO -, который изоэлектронен двуоксиду углерода, и имеет длины связей С-О и С-N, равные соответственно 118 и 120 пм, и в молекуле СзС2, остов которой имеет вид О-С - С-С - О, и длины связей С-О и С-С равны соответственно 116 и 128 пм. [2]
Линейное расположение связей O Rev О исключает повышение формальной кратности связи Rev O сверх двойной. [3]
Во всех случаях следует ожидать линейного расположения связей. [4]
Исходя из данных ИК-спектра, предположено линейное расположение связей Ni-С - N-О. [5]
 |
Вязкость и константа диффузии смесей диметилформамида ( о, 1Ч - метилформамида ( д и воды. [6] |
Если водородные связи в воде носят до некоторой степени ковалентный или кооперативный характер и для их максимальной устойчивости необходимо линейное расположение связей О - Н - О, нагревание или введение деструктурирующих веществ может уменьшить их вклад, но оставить в прежнем состоянии вклад электростатических водородных связей, менее чувствительных к геометрии системы. В настоящее время трудно дать более детальное описание вследствие неполноты наших сведений о природе жидкостей вообще и воды особенно. [7]
Аммин-ные катионы серебра ( I) и золота ( I), [ M ( NH3) 2 ], вероятно имеют такое же линейное расположение связей, но предсказывать строение не полностью изученных соединений следует осторожно. [8]
 |
Диаграмма уровней энергии молекулярных я-орбиталей в СО ( все атомы используют атомные 2рг - орбитали.| Связывающая я-орбиталь в СОр. [9] |
Определено строение достаточно большого числа соединений типа А, например СО2, COS, COSe, CONH, CS2, CSSe, CSTe и CSNH, и показано, что все они имеют линейное расположение связей относительно углер. Линейная конфигурация СО2 и CS2 подтверждается нулевым дипольным моментом этих молекул. Во всех рассматриваемых соединениях длины связей СО и CS постоянны и равны 116 и 156 пм соответственно. [10]
Таким образом, в настоящее время можно считать обоснованными и экспериментально, и теоретически следующие основные положения стереохимии углерода: 1) тетраэдрическое расположение связей в насыщенных соединениях, 2) компланарное расположение связей в соединениях типа этилена, 3) линейное расположение связей в соединениях типа ацетилена. В ряде случаев, однако, под влиянием дополнительных сил отталкивания или притяжения между атомами осуществляется изменение валентных углов - нарушение плоскостного расположения атомов вблизи двойной связи, отклонения от тетраэдри-ческих углов у насыщенных соединений. [11]
Орбиты, используемые для связей, являются гибридными орбитами sp, описанными в гл. Линейное расположение связей в соединениях золота, имеющего двойную координацию, объясняется аналогичным образом. [12]
В комплексах Cu ( I) и Au ( I) с координационным числом 2 две связи у центрального атома находятся на одной и той же прямой. У других элементов две ковалентные связи образуют угол ( например, Н2О, H2S, SnCl2 и др.), так как хотя орбитали и принадлежат одной и той же оболочке, однако в этой оболочке содержатся также и не участвующие в образовании связей электроны ( неподеленные пары электронов), делающие невозможным линейное расположение связей; в этом случае центральный атом имеет конфигурацию инертного газа. [13]
 |
Три важных типа гибридных орбнталей. [14] |
Гибридизация всегда может осуществиться независи-мо от близости атомных орбиталей данного атома по энергии и пространственному расположению. Произойдет она или нет, зависит от того, может ли энергия промотирования перекрыться энергией образования сильных связей. На только что рассмотренном примере мы видели, что суперпозиция одной s - орбитали и одной р-орбитали приводит к линейному расположению связей. Когда может участвовать большее число р-орбиталей, пространственное расположение связей получается ipyroe. Таким образом, мы получаем основу для объяснения разных форм молекул. [15]
Страницы: 1