Cтраница 3
Сначала мы познакомимся с понятиями порядок и беспорядок, разберем ряд примеров, а затем, высказав связь между энтропией и беспорядком, рассмотрим несколько случаев, когда по изменению порядка можно установить знак изменения энтропии. [31]
Движущими силами образования растворов являются эн-тальпийный и энтропийный факторы. Энтропийным фактором объясняется самопроизвольное смешивание двух инертных, практически не взаимодействующих газов гелия и неона. Знак изменения энтропии зависит от степени изменения порядка в системе до и после процесса растворения. При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается, а при растворении кристаллов возрастает. [32]
Суммарный энтропийный эффект зависит и от природы веществ, и от температуры ( при растворении газов - от давления), и от концентрации. Так, крупные однозарядные ионы разупорядочивают, а ионы с небольшими радиусами упорядочивают структуру воды. Поэтому знак изменения энтропии воды под действием ионов Li и Cs противоположен. [33]
Суммарный энтропийный эффект зависит и от природы веществ, и от температуры ( при растворении газов - от давления), и от концентрации. Так, крупные однозарядные ионы разупорядочивают, а ионы с небольшими радиусами упорядочивают структуру воды. Поэтому знак изменения энтропии воды под действием ионов Li и Cs противоположен. [34]
Для аналогичного, но обратного по Направлению, процесса ( расширение идеального газа) было выведено выражение (3.17), связывающее изменение энтропии с теплотой процесса. Ясно, что благодаря обратимости равновесных процессов, это выражение должно быть справедливо и в рассматриваемом случае. Следовательно, знак изменения энтропии AS определяется знаком приведенной теплоты. [35]