Распределение - активность
Cтраница 4
Следует отметить, что активность очень низкая на входе ( она составляла около 0 4) и менее чем 0 6 на выходе. Это поведение согласуется с обычно принимаемым распределением активности в случае параллельного отравления, поскольку при этом причиной дезактивации является исходный реагент и его концентрация - наибольшая на входе реактора. Однако при значениях модуля Тиле больших, чем 10, профиль актив ноети резко изменяется; при этом активность становится наибольшей на входе в реактор и затем постепенно уменьшается по длине реактора. [46]
Слой силикагеля, нанесенный на алюминиевую фольгу, в течение 20 мин подвергали воздействию паров 1 - 4С - этанола, после чего проводили элюирование этанолом, не содержащим радиоактивной метки, но с добавкой 0.1 % красителя с Rf 1.00. Затем пластинку разрезали на 20 полосок в направлении, перпендикуярном направлению элюирования; реактив с каждой полоски смывали и контролировали степень его радиоактивности. Четко видно, что до элюирования распределение активности по слою было равномерным ( штриховая линия. [47]
Уравнение (V.24) объясняет часто наблюдаемые нелинейные зависимости активности катализатора от его общей кислотности. В табл. V.3 представлены данные по распределению активности кислотных центров алюмосиликатных катализаторов различной степени отравления щелочью. [48]
 |
Распределение концентрации полимера С ( х ( а и градиента концентрации дс / дх f ( х ( б в состоянии седи-ментационного равновесия ( 1 и при приближении к нему ( 2. [49] |
Строго говоря, речь идет о распределении активностей, а не концентраций; следовательно, с помощью ультрацентрифуги можно измерять коэффициент активности. [50]
Об образовании перекисного радикала и возможности его дальнейшего мопомолекулярного распада свидетельствуют также и другие данные. Так, например, в результате измерения распределения активности в формальдегиде НСНО и ацетальдегиде СН3СНО, образующихся при окислении 2С14 - пропана Н3С - СН - СН333, 1С14 - бутана Н3С - СН2 - СН2 - СН3, 1С14 - пентаиа Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 и ЗС14 - пентана Н3С - СН2 - СН2 - - СН2 - СН3 ( при 305 - 340 С), М. Б. Нейман, А. Ф. Луковников и Г. И. Феклисов [207] нашли, что оба альдегида могут образоваться как из крайних, так и из средних атомов углерода исходной углеводородной молекулы. Как указывают эти авторы, полученный ими результат ( так же как и другие факты, установленные при изучении медленного окисления углеводородов) наиболее просто объясняется на основе радикально-цепного механизма окисления углеводородов [238, 343], в котором основную роль играет распад перекисного радикала ROO на спиртовой радикал R 6 ( или гндроксил) и соответствующий альдегид R CHO и в который для учета установленной ими возможности образования формальдегида из всех атомов углерода они дополнительно вводят процесс распада спиртового радикала на молекулу формальдегида и алкильный радикал. [51]
Механический унос влаги одинаково сказывается на всех изотопах. Следовательно, решающим факто: ром в распределении активности является химия воды и ее влияние на долю молекулярной формы радиоактивных атомов. [52]
В итоге получаем следующую процедуру. Каждому суставу соответствует матричное представление свойственного лишь ему распределения активности мшистых волокон. По каждой из семи матриц мы можем определить номера мшистых волокон, максимально активных по данным измерений положения и скорости. Номера этих максимально активных волокон совпадают с номерами, приписанными элементам этих матриц. Конкатенация элементов в каждом столбце дает номера активных зернистых клеток. [53]
 |
Зависимость константы скорости окисления SC2 по кинетическому уравнению Борескова - Иванова от температуры.| Зависимость стандарта измерений S от числа одновременно испытуемых зерен п. [54] |
Активность промышленного катализатора - функция некоторого числа параметров, которые могут меняться в процессе его приготовления. Можно допустить, что изменение параметров процесса имеет случайный характер, а распределение активности отдельных зерен партии соответствует нормальному закону распределения [51], характеризуемого средней активностью о и ее дисперсией оа. [55]
Так как в максимуме кривой активности последняя меняется медленно, то была обеспечена достаточная точность измерения распределения активности вдоль гранулы без применения поправок на распад за время измерений. [56]
Опыты с глицином, меченным 14С, показали, что углерод метиленовой группы глицина внедряется в положения 4, 9, 14, 16 колец А, В, С и D порфинового ядра и образует, кроме того, все четыре метеновых мостика, но карбоксильная группа глицина не участвует в образовании пор-фирина. Остальные двадцать шесть углеродных атомов молекулы про-топорфирина образуются из метильной и карбоксильной групп уксусной кислоты; однако из распределения активности в молекуле протопорфи-рина видно, что уксусная кислота участвует в биосинтезе порфиринов в виде какой-то четырехуглеродной единицы. Как было показано, такой четырехуглеродной единицей является янтарная кислота, возникающая из ацети-кофермента А в цикле трикарбоновых кислот ( см. стр. Лимонная и а-кетоглутаровая кислоты, лежащие на пути превращения уксусной кислоты в янтарную в этом цикле, таким образом, также участвуют в биосинтезе порфиринов. [57]
Прежде всего, следует отметить низкие выходы к-пен-тана ( 2 1 %) при облучении н-пентана и изо-пентана ( 3 8 %) при облучении мзо-пентана, так как это указывает на крайне незначительную роль механизма выбивания. При этом нельзя считать, что и эти количества н-пентана и ызо-пентана образуются по механизму выбивания, так как внутримолекулярное распределение активности в них не изучалось. [58]
Если же взять стандартную объемную скорость и0 2, то условная активность того же катализатора будет наименьшая при принятии за эталон не веретенной, а широкой фракции. Если индекс активности определять по выходам бензина с концом кипения 150, а не 240, то опять происходит изменение порядка распределения условных активностей при крекинге различных фракций. [59]
Страницы: 1 2 3 4